(2)苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后生成的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是_____（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同），該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____

(3)_____的一氯代物種類最多。

(1)“立方烷”的分子式是_____。

(2) “立方烷”分子中可能有的結(jié)構(gòu)是_____。（從A、B、C、D中選）。

A．

B．

C．

D．

(3) “立方烷”可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有_____。（從A、B、C、D中選）。

A．可使Br2水褪色，但不反應(yīng)

B．不能使溴的CCl4溶液褪色

C．能發(fā)生取代反應(yīng)

D．能發(fā)生加成反應(yīng)

(4) “立方烷”的一種同分異構(gòu)體為芳香烴，此芳香烴能發(fā)生加聚反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，發(fā)生的加聚反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.提純鋅利用了結(jié)晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“浸泡”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出2種即可)。

(2)“浸泡”過(guò)程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式________________。

(4)溫度、pH對(duì)銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示：

①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。

②圖2中pH增大時(shí)銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是________。

(6)一定溫度下，向?yàn)V液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為______。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

I.制備Na2S2O35H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是___。

（2）儀器a的名稱是___，其作用是___。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___。

（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>___。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為___。

（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為___ mL。產(chǎn)品的純度為___（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）。

（1）Fe2+的價(jià)電子排布式___。

（2）1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有的配位鍵數(shù)是___。

（3）pH=6時(shí)，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①結(jié)構(gòu)中電負(fù)性最大的元素是___，其中C、N原子的雜化形式分別為___、___。

②EDTA可與多種金屬陽(yáng)離子形成穩(wěn)定配合物的原因是___。

（4）我國(guó)科學(xué)家近年制備了熱動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定的氦-鈉化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為___。

②其晶胞參數(shù)為a=395pm，晶體密度為___g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，列出計(jì)算式即可）

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，寫出在298K時(shí)，氨氣燃燒生成N2的熱化學(xué)方程式___________。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：

①計(jì)算37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關(guān)系如圖所示：

①純甘氨酸溶液呈___________性；當(dāng)溶液呈中性時(shí)三種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

②向=8的溶液中加入過(guò)量HCl時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

③用電位滴定法可測(cè)定某甘氨酸樣品的純度.

稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應(yīng))，測(cè)得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關(guān)系如下圖。做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的純度為___________%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

【題目】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，名稱是_____。①的反應(yīng)類型是_____，③的反應(yīng)類型是_____。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____。