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【題目】銨明礬(NH4AlSO4212H2O)是常見的食品添加劑,用于焙烤食品,可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應制備。用芒硝(Na2SO410H2O)制備純堿和銨明礬的生產工藝流程圖如圖1

完成下列填空:

1)銨明礬溶液呈_________性,它可用于凈水,原因是_______________;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象是__________________

2)寫出過程的化學反應方程式_______________。

3)若省略過程,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中,銨明礬的產率會明顯降低,原因是___________

4)已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后,經過程III的系列實驗得到銨明礬,該系列的操作是加熱濃縮、___________、過濾洗滌、干燥。

5)某同學用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾K1,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中,裝置A和導管中未見紅棕色氣體;試管C中的品紅溶液褪色;在支口處可檢驗到NH3,方法是______________;在裝置AB之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體,該白色固體可能是___________(任填一種物質的化學式);另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式_______________

②該同學通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2SO3、SO2H2O,且相同條件下測得生成N2SO2的體積比是定值,VN2):VSO2=_____

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【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。根據(jù)下圖,完成下列填空:

1)上圖中X的電子式為_________;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,用化學方程式表示該變化__________;該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素______(填)。用原子結構解釋原因____________。

2Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應的角度,理論上有可能的是______(填字母序號)。

aNa2S+ S bZ+ S cNa2SO3 + Y dNaHS + NaHSO3

3SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收,其流程如圖:。

該法吸收快,效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣,則最終產物為________。室溫下,0.1mol/L①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________(用編號表示)。

已知:H2SKi11.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3Ki11.3×10-2 Ki2=6.2×10-8

4)治理含CO、SO2的煙道氣,也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體:2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)。一定條件下,將COSO2以體積比為41置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______(填寫字母序號)。

aυ (CO) υ(SO2) = 21 b.平衡常數(shù)不變

c.氣體密度不變 dCO2SO2的體積比保持不變

測得上述反應達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為,則SO2的轉化率為________。

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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,產生的現(xiàn)象是___。

2)為測定綠礬中結晶水含量,將帶有兩端開關K1K2的石英玻璃管(設為裝置A)稱重,記為m1g,將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

儀器B的名稱是___。

②實驗操作步驟:a.打開K1K2,緩緩通入N2b.點燃酒精燈,加熱→c.熄滅酒精燈→d e.關閉K1K2f.稱量A。d的操作為___。

③重復②的操作步驟,直至A恒重,記為m3g。根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=___(列式表示)。若實驗時將a、b的操作次序顛倒,則使x___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產物,將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

已知:裝置C用于檢驗和吸收分解得到的氣體產物之一——SO3。

CD中的溶液依次為___、___(填標號)。

a.品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e.濃H2SO4

C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為___、___

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式:___。

③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑___

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【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及其化合物在生產生活中的應用十分廣泛。

1)鋁原子最外層電子排布式是________,鋁原子核外有___種能量不同的電子。

21827年,德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_________;現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解,其陰極電極反應式為___________________________

3)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3,用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________。

4LiAlH4Li+、A1H4-構成,是有機合成中常用的試劑,LiAlH4125℃分解為LiHH2Al。

①比較Li+、 H-、Al3+H+離子半徑大小____________。

②寫出LiAlH4分解的方程式(需配平)_______,若反應生成3.36 L氫氣(標準狀況下),則有____g鋁生成。

LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇,推斷LiAlH4是反應的_________劑。

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【題目】已知:將C12通入適量NaOH溶液,產物中可能有NaClNaClO、NaClO3,且的值僅與溫度高低有關。當n(NaOH)=6amol時,下列有關說法正確的是

A.改變溫度,反應中轉移電子的物質的量n的范圍:3amol≤n≤5amol

B.改變溫度,產物中NaCl的最小理論產量為4amol

C.參加反應的氯氣的物質的量3amol

D.某溫度下,若反應后=6,則溶液中=

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【題目】偏二甲肼()、肼( )和四氧化二氧( )可作為運載火箭的推進劑。

1)已知:

反應生成、并放出大量熱,寫出該反應的熱化學方程式( 用含 、 、 的代數(shù)式表示)__________。該反應______(填不是)自發(fā)反應,判斷的理由是_______。

2)肼( )也可用于新型環(huán)保燃料電池中,燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示,該燃料電池的負極反應式為_________________________________。

3)將4molN2O4放入2 L,恒容密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g),平衡體系中N2O4的體積分數(shù)()隨溫度的變化如圖2所示

Dv(正)________v(逆)(填“>”“=”“<”)。

A、B、C點中平衡常數(shù)K的值最大的是________點。 時,N2O4的平衡轉化率為________;若達平衡時間為5 s,則此時間內的平均反應速率為________

③若其條件不變,在原平衡基礎上,再加入一定量,達到新平衡時,與原平衡相比,NO2的體積分數(shù)________(填增大”“不變減小)。

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【題目】在常溫下,0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL0.1000mol/L鹽酸滴定,滴定曲線如圖.對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系,下列說法正確的是

A.a點:c(CO32-)>c(HCO3)>c(OH)

B.b點:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

D.d點:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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【題目】碳和硅均為元素周期表中第IV A族的元素,其單質和化合物有著重要應用。

1)石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨,最早是由科學家用機械剝離的方法從石墨中分離出來,其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料,具有廣泛的應用前景。

①寫出基態(tài)碳原子的電子排布式________。石墨烯中C的雜化類型為________。

②下圖為單層石墨烯的結構示意圖。12 g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的物質的量約為________mol

③石墨烯加氫制得的石墨烷,可用表示。下列有關敘述正確的是________

a.石墨烷屬于烷烴 b.石墨烷難溶于水

c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以發(fā)生加成反應

④石墨烯可由加熱晶體脫除的方法制得。該過程屬于________。

a.物理變化 b.分解反應 c.氧化還原反應

2的晶體結構與晶體硅類似。的晶體類型為________,晶體中原子與鍵的數(shù)目之比為________。

3空間構型相似,但性質不同:前者不易與水反應,但后者與水劇烈反應,生成兩種酸和一種氣體,寫出該反應的化學方程式:__________________________

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【題目】為驗證次氯酸光照分解的產物,某同學采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pHCl-濃度、體積分數(shù)的變化,實驗數(shù)據(jù)如圖所示,下列敘述錯誤的是(

A.0 s150 s,溶液pH降低的原因是的電離程度增大

B.0 s150 s,溶液中 增加到起始濃度的

C.50 s150 s的平均生成速率約為

D.光照分解的產物有、

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【題目】大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生一次污染物——光化學煙霧,其中部分物質的反應過程如圖所示。下列說法正確的是(

A.該過程中作催化劑B.反應過程中沒有電子轉移

C.反應過程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉化為甲醛和乙醛

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