（提出猜想）淡黃色粉末成分可能是

猜想一：硫黃

猜想二：過氧化鈉

（實驗步驟）

①按下圖組裝儀器；

②………

③打開分液漏斗，滴加水；

④用帶火星的木條靠近導氣管的尖嘴處。

（實驗現(xiàn)象）試管中劇烈反應，產生大量氣泡；帶火星的木條復燃；小燒杯中的導管口有氣泡冒出；試管內最終得到無色溶液。

（結論與分析）

（1）實驗步驟②迸行的操作是_______；（填字母代號）

A．先加入試劑，后檢查裝置氣密性 B．先檢查裝置氣密性，后加入試劑

（2）根據(jù)上述現(xiàn)象分析，猜想________正確；

（3）帶火星的木條復燃，說明反應生成的氣體是________；

（4）小燒杯中的導管口有氣泡冒出，說明淡黃色粉末與水反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應；

（5）淡黃色粉末與水反應的化學方程式為___________。

I.丙烯的制備反應方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。

已知：部分共價鍵的鍵能如下：

（1）制備丙烯反應的△H=__。該反應在__(“高溫”或“低溫”)下有利于自發(fā)進行。

（2）提高丙烯產率可以選擇__(填序號)。

A.升溫 B.減小壓強 C.充入H2(恒容) D.加入催化劑

（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1，工業(yè)上選擇向反應體系中加入CO2，提高丙烷的轉化率，從化學平衡原理角度說明原因：__。

II.利用丙烯制備丙烯腈，反應方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。

（4）主要的反應機理如下：

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H 慢 H＞0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快

如圖能表示反應歷程的是__(填序號)。.

（5）一定溫度下，IL恒容密閉容器中充人等物質的量的C3H6、NH3、O2制備丙烯腈，c(C3H6)與v正隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：

①判斷t4時刻反應是否已經達到平衡狀態(tài)并說明理由：__。

②列式并計算制備丙烯腈反應的平衡常數(shù)K=__(mol·L-1)-5。

③已知：正反應速率v正=kca(C3H6)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=__。

（1）①的元素符號是_________；

（2）②的原子結構示意圖是_________；

（3）①和③的原子半徑大小關系是：①____③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）③、④和⑤中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式是____________。

(1)A是________(填化學式)

(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________

【題目】乙醇是生活中常見的有機物，可以發(fā)生下列轉化：

請根據(jù)題意填空：

（1）交警查酒駕，通常讓司機向盛有酸性重鉻酸鉀的測試儀吹氣，若變色，說明司機飲了酒，該過程中乙醇最終被氧化為___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；

（2）CH3CH2OH的官能團是____________（填“羥基”或“羧基”）；

（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，在該反應中濃硫酸的作用是吸水劑和_____________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。將4.0 molPCl3和2.0 molCl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，經2 min達到平衡時，PCl5為0.40 mol。

①在0～2min內，用Cl2表示的反應速率為：(Cl2) =_____mol/(L·min) ；

②達到平衡時，PCl3的轉化率為________；

③如果再通入1.0 molCl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質的量________。（填字母代號）

A.增大 B.減小 C.不變

（3）水的電離與溶液的酸堿性密切相關。

①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=______mol/L；

②常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的電離程度大小關系是：前者____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）；

③常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8和10，則HX和HY的酸性強弱關系是：HX____HY（填“＞”或“＜”）。

（4）研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學。

①某原電池裝置如圖，則該原電池的負極是____（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應式為_______；

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當收集到2.24L Cl2（標準狀況）時，陰極增重6.4g，則該金屬的相對原子質量為________。

A.曲線A是n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關系曲線

B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3個數(shù)量級

C.若將b點和c點溶液混合，存在=1×106

D.a點(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

A. O2和O3

B. CH3CH3和CH2=CH2

C. 和

D. CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3

A.AB.BC.CD.D

A.電極a在充電時連接電源的負極

B.放電時，電極b發(fā)生的反應是Zn2++2e-=Zn

C.放電時，電極b附近的Zn2+和Br-的濃度均增加

D.電池采用澳絡合劑將溴單質絡合，可以提高系統(tǒng)的安全性