A.儀器a的作用是冷凝回流，下口為進(jìn)水口

B.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將混合酸逐滴滴入苯中

D.反應(yīng)完全后，用儀器a蒸餾得到產(chǎn)品

甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；②氣體的總物質(zhì)的量不再改變；③各氣體濃度相等；④反應(yīng)體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦v（H2O）：v(H2)=1：1；⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.①③④⑥B.④⑤⑥⑦

C.④⑤⑧D.②④⑦⑧

【題目】可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則對(duì)應(yīng)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是（　�。�

A.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

B.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用催化劑

C.使用催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B.Z可以是葡萄糖

C.混合氣體中一定有O2，1 mol CuSO4完全反應(yīng)生成O2為0.5 mol

D.相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

A.海冰的堅(jiān)固程度不如淡水冰

B.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－4 mol·L1 （設(shè)冰的密度為0.9g·cm3）

D.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少

A.電極a電極反應(yīng)式為Fe2+- e-=Fe3+

B.該裝置能實(shí)現(xiàn)由H2S轉(zhuǎn)化為S和H2

C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換

D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜，b電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下圖是A的正反應(yīng)速率v（A）隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B.可能是某種物質(zhì)對(duì)反應(yīng)起到的催化作用

C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度

D.平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

【題目】溫度為t℃時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.0 mol H2和1.0mol I2(g)，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(I2)=0.02mol·L-1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：①H2（g）+I2(g)2HI(g)②2H2（g）+2I2（g）4HI（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過(guò)計(jì)算所得數(shù)值相同

B.氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同

C.反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)＝0.008 mol·L-1·min-1

D.第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)

A.0.1molKHSO4晶體中含有H+數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數(shù)為10NA

C.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為3NA

D.33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NA