科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(N2H4)和氨均為重要的化工原料。回答下列問(wèn)題:
已知:I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol
II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol
(1)H2的燃燒熱△H=_____________。
(2)T1 °C時(shí),向恒容的密閉容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng)I。達(dá)到平衡后,只改變下列條件,能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是_______( 填選項(xiàng)字母)。
A.增大壓強(qiáng) B.再通入一定量O2
C.分離出部分水 D.降低溫度
(3)在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2,發(fā)生反應(yīng)II和反應(yīng)III。反應(yīng)III對(duì)N2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為_____(填“增大”“減小”或“無(wú)影響”),理由為___________。
(4)t2°C時(shí),向剛性容器中充入NH3,發(fā)生反應(yīng)III。NH3和H2的分壓(p)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①0~t1min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(NH3)=____kPa/min
②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1 (Kp為用分壓表示的平衡常數(shù))。
③反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率:M____N(填“>”“<”或“=”)。
④t2 min時(shí)升高溫度,再次達(dá)到平衡后,H2的分壓增大的原因?yàn)?/span>______。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作,
其中不正確的是
A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只接通K1>只閉合K3>都斷開(kāi)>只閉合K2
B.只接通K1,一段時(shí)間后,U形管中出現(xiàn)白色沉淀
C.只接通K2,U形管左、右兩端液面均下降
D.先只接通K1,一段時(shí)間后,漏斗液面上升,然后再只接通K2,漏斗液面下降
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25 °C時(shí),MOH的Kb=10-7。該溫度下,在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a=4B.V1=10
C.溶液中水的電離程度:P>QD.Q點(diǎn)溶液中c(Na+)<2c(M+)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極).下列說(shuō)法中,正確的是
A. 電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為: O2+2H2O+4e-===4OH-
B. 電解時(shí),a電極周?chē)紫确烹姷氖?/span>Br-而不是Cl-,說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
C. 電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
D. 忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時(shí),b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.04 g H2
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖2為其工作原理,圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是
A. M為電源負(fù)極,有機(jī)物被氧化
B. 電池工作時(shí),N極附近溶液pH增大
C. 處理1 mol Cr2O72-時(shí)有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過(guò)程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知:可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.實(shí)驗(yàn)時(shí),①的廢水中出現(xiàn)紅色
B.②的作用是吸收尾氣,防止空氣污染
C.用③進(jìn)行萃取時(shí),選擇CCl4比乙苯更合理
D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多,導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨1g的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí):c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度:b=c>a
C. 溶液中離子總物質(zhì)的量:b>c>a
D. 溶液中離子總濃度:a>b>c
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個(gè)接線柱,一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”,另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是( )
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-
B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
D.標(biāo)有“+”的接線柱充電時(shí)作陽(yáng)極,放電時(shí)作正極
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是( )
A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)
C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3mol/L
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中>1
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