A.W、R元素單質分子內都存在非極性鍵

B．X、Z元素都能形成雙原子分子

C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H

D．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H

已知：煅燒時，Cu2Te 發(fā)生的反應為Cu2Te+2O2 2CuO+TeO2。

(1)煅燒時，Cr2O3 發(fā)生反應的化學方程式為______。

(2)浸出液中除了含有 TeOSO4(在電解過程中不反應)外，還可能含有_____(填化學式)。

(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：

通過冷卻結晶能析出大量 K2Cr2O7 的原因是_____。

(4)測定產品中 K2Cr2O7 含量的方法如下：稱取產品試樣 2.50 g 配成 250 mL 溶液，用移液管取出 25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用 0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2 標準液進行滴定，重復進行二次實驗。(已知 Cr2 O72-被還原為 Cr3+)

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____。

②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2 標準液的平均體積為 25.00 mL，則所得產品中 K2Cr2O7 的純度為_____%。[已知 M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1，計算結果保留三位有效數字]。

(5)上述流程中 K2Cr2O7 發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有 Cr3+外，還含有一定濃度的 Fe3+雜質，可通過加堿調 pH 的方法使兩者轉化為沉淀。已知 c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，則當溶液中開始析出 Cr(OH)3 沉淀時Fe3+是否沉淀完全______(填“是”或“否”)，寫出計算過程________________(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH（開始沉淀的pH按金屬陽離子濃度為1.0mol·L-1計算）和完全沉淀時溶液的pH，見下表：

重鉻酸根離子（Cr2O72-）在溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

（1）該工廠對工業(yè)污泥中Cr（+3價）回收與再利用工藝流程中，其中一步存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，其溶度積常數表達式為Ksp=__。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是__（至少答一點）。

（3）加入H2O2的作用是__。調節(jié)溶液的pH=8是為了除去__離子。

（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的的雜質離子是__。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

（1）A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水反應生成白色沉淀。

①按官能團分類，A的類別是_____。

②生成白色沉淀的反應方程式是_____。

（2）A→B的反應方程式是_____。

（3）D→X的反應類型是_____。

（4）物質a的分子式為C5H10O3，核磁共振氫譜有兩種吸收峰，由以下途徑合成：

物質a的結構簡式是_____。

（5）反應i為取代反應。Y只含一種官能團，Y的結構簡式是_____。

（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反應”，寫出其第三步反應方程式_____。

（7）研究發(fā)現，一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酸化生成，其水溶性增強，更有利于合成其他藥物。請說明其水溶性增強的原因：_____。

(1)甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0

①T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段時間后達到平衡，此時H2與CH3OH的體積分數之比為2：5，該反應的平衡常數K＝___________；此時若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，則平衡將___________移動。(填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”)

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質的量的CO和H2，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。a、b、c三點平衡常數K(a)、K(b)、K(c)的大小關系是___________。b、d點的正反應速率vb(CO)_______va(CO).

(2)瀝青混凝土可作為2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應相同的時間，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。

①a、b、c、d四點中表示平衡狀態(tài)的是___________；

②e點轉化率出現突變的原因可能是______________________。

(3)電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解時CO2在陰極區(qū)轉化為HCOOH，其原理示意圖如下：

電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_________________________。

i. 2NH3(l) + CO2(g) (l)（氨基甲酸銨） △H＝－a kJ/mol

ii. (l) (l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol

iii. 2（縮二脲）+NH3 （副反應，程度較�。�

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C為+4價，N的化合價_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式為___________________________。

（4）工業(yè)上提高氨碳比（），可以提高尿素的產率，結合反應i～iii，解釋尿素產率提高的原因______。

（5）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，測得反應中各組分的物質的量隨時間變化如圖1所示：

①反應進行到10min時，用CO2表示反應i的速率υ(CO2)＝________。

②合成總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素的總反應的快慢由第______步反應決定（填“i”或“ii”）。

（6）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）。總反應為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的_______極（填“正”或“負”）。

②A電極的電極反應為______。

【資料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。

（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用離子方程式表示其原因：______。

（2）實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅱ，研究實驗Ⅱ反應后“溶液不變藍”的原因。

① 提出假設a：I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗Ⅲ證實了假設a成立，實驗Ⅲ的操作及現象是______。

② 進一步提出假設b：NaClO可將I2氧化為IO3。進行實驗證實了假設b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是______，實驗現象是______。

（4）檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3：

取實驗Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現藍色，一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產生，測得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液變藍，說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3。

① 產生的黃綠色氣體是______。

② 有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，改進的實驗方案是______。

③ 實驗Ⅱ中反應的離子方程式是______。

（1）基態(tài)As原子的核外價電子排布圖為_____。

（2）鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJmol-1)的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3，砷的電負性比鎵_____(填“大”或“小”)。

（3）硒所在的主族中，簡單的氣態(tài)氫化物沸點最低的是_____(填化學式)。

（4）電還原制備CH3OH的原理：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。在該反應中，含極性鍵的非極性分子是_____(填化學式)。

（5）苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵。6個2p軌道垂直平面形成穩(wěn)定的大π鍵，符號為П(右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個電子)。已知某化合物的結構簡式為，不能使溴水褪色，由此推知，該分子中大π鍵表示為_____。

（6）廢舊印刷電路版中含有銅，為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶解銅，寫出其離子方程式_____。

（7）磷青銅晶胞結構如圖所示，它由Cu、Sn和P構成，錫原子位于立方體頂點，銅原子位于面心，P原子位于銅原子構成的正八面體的體心。則磷青銅的化學式為_____。

【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是（ ）

A.t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為20%

B.T℃時該反應的化學平衡常數K=2

C.t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D.T℃時，若將A(g)、B(g)各1.0mol充入同樣容器，平衡后，a(A)為50%

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數