Ⅰ.處理大氣污染物

CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。

其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:（1）第一步:;第二步:____ (寫反應(yīng)方程式)。

（2）第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間,由此推知,第二步反應(yīng)速率____ 第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下:

CO甲烷化:

水煤氣變換:

（3）反應(yīng)的△H= ___kJ/mol。

（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.溫度:T1<T2<T3

b.正反應(yīng)速率:v(e)>v(c)>v(b)

c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)

d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)

（5）在恒壓管道反應(yīng)器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400℃、P總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示。

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α= ___。 (保留一位小數(shù))

（6）將制備的CH4用來(lái)組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_____。

②理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

A.依據(jù)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)如圖甲裝置的原電池

B.利用圖乙裝置驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

C.利用圖丙裝置測(cè)定中和熱

D.利用圖丁裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

B. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

A.M點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

B.P點(diǎn)溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)

C.溶液中

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

A.b膜為陽(yáng)離子交換膜

B.N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過(guò)a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣

B.右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是甲醇

C.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O-4e-=4OH-

D.負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

已知:

①氫氧化鋅沉淀呈白色

②氫氧化錳難溶于水

③溶液中金屬離子沉淀完全時(shí),其濃度

回答下列問(wèn)題:

（1）向工業(yè)廢液中加入雙氧水,可能觀察到的現(xiàn)象有:溶液的顏色發(fā)生變化和_____,其中引起溶液顏色變化的離子方程式為_____。

（2）第一次調(diào)pH的目的是沉淀Fe3+。 檢驗(yàn)Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于潔凈試管中,最好加入下列試劑中的____ (填標(biāo)號(hào)),并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

a.稀氨水　 b.KSCN溶液　 c.K3Fe(CN)6溶液

（3）第二次調(diào)pH前,科研小組成員在室溫下分析此時(shí)的溶液,得到相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

為防止Mn2+也同時(shí)沉淀造成產(chǎn)品不純,最終選擇將溶液的pH控制為7.5,則此時(shí)溶液中Zn2+ 的沉淀率為____ 。 (第二次調(diào)pH前后液體體積的變化忽略不計(jì))

（4）已知常溫下, 。在除鋅時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為 ,其平衡常數(shù)K= ___。

（5）沉錳反應(yīng)在酸性條件下完成,寫出反應(yīng)的離子方程式____。

（6）下列關(guān)于沉錳制備高純MnO2的說(shuō)法中,不正確的是____ (填標(biāo)號(hào))。

a.若沉錳反應(yīng)時(shí)加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產(chǎn)率將降低

b.若沉錳后進(jìn)行過(guò)濾操作,為了加快過(guò)濾速率,不斷用玻璃棒攪拌

c.若除鋅時(shí)加入MnS質(zhì)量為xg,沉錳反應(yīng)中錳元素?zé)o損失,MnO2的產(chǎn)量將增加xg

A. H2O2 在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 碳電極附近溶液的pH增大

C. 溶液中OH－向負(fù)極移動(dòng)

D. 負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物 A 中的官能團(tuán)名稱是______________和______________。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

（3）反應(yīng)④所需的試劑是______________。

（4）反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是______________、______________。

（5）I 是 B 的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元 環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物 H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。 (不考慮立體異構(gòu)，只需寫出 3 個(gè))

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為 Claisen （克萊森）縮合反應(yīng)，如：，設(shè)計(jì)由乙醇和制備的合成線路______________。(無(wú)機(jī)試劑任選)