1～18號元素中（除稀有氣體元素外），最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是，原子結(jié)構(gòu)示意圖，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式、．①原子半徑最大的元素是，②原子半徑最小的元素是．

已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時各結(jié)合一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y＞X，氫化物的穩(wěn)定性是HX＞HT，原子序數(shù)T＞Z，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是Z＞T．四種元素的非金屬性從強(qiáng)到弱排列順序正確的是（　�。�

某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g，與氧氣充分反應(yīng)，可得到6g化合物RO₂，則該元素的原子（　�。�

某元素 R 的最高價含氧酸的化學(xué)式為 H_nRO_2n-2，則在氣態(tài)氫化物中，R 的化合價為（　�。�

與F^-具有相同質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的微粒是（　　）

碳的三種同位素¹²C、¹³C、¹⁴C的原子，下列各項(xiàng)對三種原子均不同的是（　�。�

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）c（Cl^-）．

（1）平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
（2）大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積．

Na₂S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na₂S溶液治療效果更好．請說明原因，并寫出有關(guān)的離子方程式．（已知：H₂S有毒，可殺蟲）
（1）可治療的原因
（2）熱水配制的原因
（3）離子方程式．