某同學用如下實驗裝置及化學藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化．
請你按要求回答下列問題：
（1）該同學制取氨氣的化學方程式為．
（2）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（3）一段時間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內(nèi)液面最終只上升到試管的一半．若不考慮試管內(nèi)溶質(zhì)擴散到水槽中，則標準狀況下，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（4）用B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，寫出錐形瓶內(nèi)氨氧化的化學方程式．
（5）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、、離子．

某無色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①該溶液的焰色反應呈現(xiàn)出紫色．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解．并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示．

（1）該溶液中一定含有（填離子的化學式）離子，一定不含有的離子有（填離子的化學式）；
（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
②在配制實驗所需100mL NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
（3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為：．

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
請回答：
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：（用化學式表示）
②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為．
（3）實驗室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如圖2，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液．
①裝置A中發(fā)生反應的化學反應方程式：．
②按氣流的方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f．
③指出裝置B、C、E中的藥品（從提供的藥品中選擇）：
B： C： E：．

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如圖表示的是向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（　�。�（注：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法不正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol?L^-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（　　）

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�