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科目： 來源： 題型：

有兩種元素A、B，A的原子序數(shù)為n，A2+比B2-少8個電子，則B的原子序數(shù)是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

某工廠的燃燒煤中硫的質量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t．
試計算：
（1）如果煤中的硫全部轉化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2在標準狀況下的體積；
（2）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論上每年（按360天計）得到98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）的質量．
（3）實驗室要配制2mol/L稀硫酸100mL需要上述濃硫酸多少毫升？

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科目： 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為39．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的
34
；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多4個電子，Z離子是同周期半徑最小的離子，W和Y不屬同一主族．
（1）寫出元素符號：X
H
H
，Y
O
O
，Z
Al
Al
，W
Cl
Cl
．
（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程是
Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O
Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O
．
（3）設計實驗證明W元素的非金屬性比同主族下一周期元素非金屬性強：
將氯氣通入NaBr溶液中，溶液變成棕黃色，加入CCl4震蕩，下層為橙紅色
將氯氣通入NaBr溶液中，溶液變成棕黃色，加入CCl4震蕩，下層為橙紅色
．

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科目： 來源： 題型：

濃硫酸與銅的反應用了如圖所示的裝置，請回答下列問題．
（1）若試管乙中裝的是石蕊試液，則反應過程中觀察到乙中的現(xiàn)象是
石蕊試液變紅
石蕊試液變紅
；若試管乙中裝的是品紅溶液，則反應過程中觀察到乙中的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（2）反應結束后在試管甲的底部�？梢姷揭恍┌咨腆w，該固體可能是
CuSO4
CuSO4
  （填化學式）．待試管甲內液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．這一步操作的目的是要證實
溶液中有Cu2+ 存在
溶液中有Cu2+ 存在
．
（3）寫出上述試管甲中發(fā)生反應的化學方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，若收集到標準狀況下氣體0.56L，則反應中轉移電子的物質的量為
0.05 mol
0.05 mol
．

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科目： 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
   主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）寫出⑧元素的名稱
硅
硅
．
（2）在這些元素中
Na
Na
是原子半徑最大的元素；
F
F
是最活潑的非金屬元素；
Ar
Ar
是最不活潑的元素．（寫元素符號）
（3）①②③④這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最弱是
H2CO3
H2CO3
；氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性是
NH3
NH3
_．
（4）用電子式分別表示①和③、⑥和化合物的形成過程：①和③
；⑥和
．
（5）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號
188O
188O
．
（6）具有三核10個電子的共價化合物分子的電子式是
．

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科目： 來源： 題型：

將裝滿O2和NO2混合氣體的試管倒置于水槽中，充分反應后，試管中液面高度為試管高度的
4
5
，則原混合氣體中O2和NO2的體積比為（　�。�

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科目： 來源： 題型：

某化合物由A、B兩元素組成，已知A、B兩元素的質量比為7：4，原子量之比為7：8，則此化合物分子式可能是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

A．B均為原子序數(shù)1-20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

相同質量的銅粉分別與過量的濃硝酸、稀硝酸完全反應，產(chǎn)生氣體的體積比（同溫同壓下）為（　　）

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