（2010?豐臺(tái)區(qū)一模）下列說法或表達(dá)正確的是（　　）
①次氯酸的電子式為H：Cl：O：
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，運(yùn)、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕．

（2010?豐臺(tái)區(qū)一模）下列說法不正確的是（　�。�

（2012?北京）優(yōu)良的有機(jī)溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

（1）B為芳香烴．
①由B生成對孟烷的反應(yīng)類型是．
②（CH₃ ）₂CHCl與A生成B的化學(xué)方程式是．
③A的同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是．
（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45g白色沉淀．E不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．
①F的官能團(tuán)是．
②C的結(jié)構(gòu)簡式是．
③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是．
（3）下列說法正確的是（選填字母）．
a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色         b．C不存在醛類同分異構(gòu)體
c．D的酸性比E弱                    d．E的沸點(diǎn)高于對孟烷
（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂．反應(yīng)II的化學(xué)方程式是．

（2012?北京）有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對比實(shí)驗(yàn)．

裝置	實(shí)驗(yàn)序號(hào)	試管中的藥品	現(xiàn)象
	實(shí)驗(yàn)I	2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液	有氣泡產(chǎn)生； 一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑； 試管壁附著有銀鏡
	實(shí)驗(yàn)II	2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水	有氣泡產(chǎn)生； 一段時(shí)間后，溶液無明顯變化

該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃+H₂O
b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag₂O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH₃，黑色物質(zhì)中有Ag₂O．
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH₃，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
②產(chǎn)生Ag₂O的原因是．
（3）該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè)：可能是NaOH還原Ag₂O．實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO₃溶液中加入，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．

（4）重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH₃還原Ag₂O．用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH₃的裝置簡圖（夾持儀器略）．
（5）該同學(xué)認(rèn)為在（4）的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag（NH₃）₂OH生成．由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag（NH₃）₂OH也參與了NH₃還原Ag₂O的反應(yīng)．進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：
①有部分Ag₂O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是．
（6）用HNO₃清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（2012?北京）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O₂

CuO/CuCl3

400℃

2Cl₂+2H₂O
（1）已知：i．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
（2）ii．
①H₂O的電子式是．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為kJ，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）對于反應(yīng)A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O₂），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

①曲線b對應(yīng)的投料比是．
②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是．
③投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是．

（2012?北京）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：．
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO₃^-在陽極放電的電極反應(yīng)式是．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：．

（2012?北京）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備化學(xué)原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

（2012?北京）下列說法正確的是（　�。�

（2011?湖北模擬）A、B、C、D、E、F是中學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，則該白煙的化學(xué)式為，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B所屬晶體類型是，其一個(gè)重要的用途是．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②的離子方程式為．工業(yè)上冶煉金屬A的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）若A、D是常見單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．

（2011?湖北模擬）利用圖進(jìn)行濃硫酸與銅反應(yīng)，并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時(shí)間后拉起銅絲．
請回答下列問題：
（1）將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液．白色固體的化學(xué)式為，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有（填序號(hào)）
①酸性     ②強(qiáng)氧化性     ③吸水性    ④脫水性
（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是：；