為檢驗(yàn)精鹽純度，需要配制240mL 1mol/L NaCl（精鹽）溶液．
（1）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解�、趽u勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
正確的操作順序是（填序號）．
（2）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少：、．
（3）如該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：、．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸，配制100mL 2mol/L H₂SO₄溶液，并進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)．試回答下列問題：
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積．
（2）從下列儀器中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器（填序號）．
A．10mL量筒     B．20mL量筒     C．100mL燒杯     D．100mL容量瓶
E．托盤天平      F．分液漏斗       G．玻璃棒          I．膠頭滴管
（3）該同學(xué)為測定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸．碳酸鈉完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求該碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol/L的氯化鈉溶液480mL．
（1）完成本實(shí)驗(yàn)所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、、以及等質(zhì)量的濾紙．
（2）配制所需溶液應(yīng)稱量氯化鈉晶體g．
（3）若定容時(shí)某學(xué)生仰視液面，所配的溶液濃度會（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，在下列各種情況下，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（1）在天平兩托盤上分別墊上紙質(zhì)、大小相同的兩片紙，再將氫氧化鈉固體放在紙上稱量．
（2）定容時(shí)，俯視觀察刻度線．
（3）在倒入氫氧化鈉溶液前，容量瓶中有少量水，未經(jīng)干燥．
（4）將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶．

某生配制250mL 0.4mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）計(jì)算所需Na₂CO₃固體的質(zhì)量．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所必須使用的儀器（填序號）．
A．玻璃棒       B．100mL燒杯      C．100mL容量瓶     D．250mL容量瓶
E．圓底燒瓶     F．托盤天平       G．藥匙            H．錐形瓶
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是．
（3）該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
①準(zhǔn)確稱量Na₂CO₃固體；
②用適量蒸餾水溶解；
③恢復(fù)至室溫后將溶液轉(zhuǎn)入含有少量蒸餾水的容量瓶中；
④用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶；
⑤向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線；
⑥蓋好瓶塞搖勻，此時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是（用編號表示）．若定容時(shí)俯視會使所配溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）．

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．（填序號）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目               D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有g．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（6）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�