如圖為一種新型的生物燃料電池，它有兩個涂覆著酶的電極，處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜．下列對其工作原理敘述正確的是（　�。�

鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：xMg+Mo₃S₄

放電

充電

Mg₂Mo₃S₄，下列說法不正確的是（　�。�

下列各裝置能組成原電池的是（　�。�

低碳生活是一種時尚的生活理念，倡導(dǎo)人們降低節(jié)能、有效開發(fā)利用CO₂．
（1）若用如圖所示裝置，以CO₂和H₂為原料制備甲醇，發(fā)生反應(yīng)CO₂+3H₂

通電  .

CH₃OH+H₂O；H₂應(yīng)從電解池的（填電極名稱）通入；其中b電極的電極反應(yīng)方程式為

（2）最近有人利用ZrO₂作為固體電解質(zhì)（能傳導(dǎo)O^2-）制造出了常溫下的甲醇-空氣燃料電池，當(dāng)原電池中有0.5mol 甲醇消耗時，產(chǎn)生最大電能為360.0KJ．則負(fù)極消耗O^2-的物質(zhì)的量為mol．若該燃料電池所產(chǎn)生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9：10，則表示CH₃OH 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．（填電極材料名稱）

以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）關(guān)于能量變化的研究已知：
①2CH₃OH（1）+3CO₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akjmol^-
②CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△-bkjmol ^-
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckjmol^-
則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
①已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11

則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為（填編號）
②已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）：△H=-196kjmol，在一個容積為2L的容器中加入2molSO₂和lmol O₂，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO₂）=．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）沉淀．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+ 

放電

通電

  V³+VO²⁺+H₂O．則充電時陽極反應(yīng)式為，用此電池電解1L 1mol?L^-1的CuSO₄溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，溶液的pH=（不考慮溶液體積變化）．

熱化學(xué)方程式的書寫
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方為
．
③已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g） 當(dāng)有4N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式．
④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：．
⑤1克CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl₂參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學(xué)方程式：．
（2）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出的熱量是5×10⁵ kJ，則丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=kJ?mol^-1．

某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表．
（1）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向（填“鋁”或“銅”）．鋁片上的電極的反應(yīng)式為；
（2）若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向（填“鋁”或“銅”），鋁片為極（填“正”或“負(fù)”）．銅極上電極反應(yīng)式為：，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；
（3）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為．
通過上述實驗探究，你受到的啟示是．