除去下列括號中的雜質(zhì)，寫出所用試劑的化學式與反應的離子方程式：
①SO₄^2-（CO₃^2-），所加試劑，離子方程式．
②Cl^-（ SO₄^2-），所加試劑，離子方程式．
③NaHCO₃ （ Na₂CO₃） 所加試劑，離子方程式．

寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的方法及有關的反應方程式．
（1）銅粉中混有少量鋁粉
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂．
（3）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃．

寫出下列除去雜質(zhì)所用的試劑和對應的離子方程式：
（1）FeCl₂溶液混有FeCl₃雜質(zhì)除雜試劑，離子方程式．
（2）CO₂氣體混有HCl雜質(zhì)除雜試劑，離子方程式．
（3）NaHCO₃溶液混有Na₂CO₃雜質(zhì)除雜試劑，離子方程式．
（4）NO中混有NO₂雜質(zhì)除雜試劑，離子方程式．

下列與實驗相關的敘述正確的是．
A．要除去CO₂中的少量SO₂，可將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液再適當干燥
B．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用65℃以上的熱水清洗
C．減壓過濾可加快過濾速度，但不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀
D．乙醇中含有少量水，可加入新制生石灰再蒸餾制得無水乙醇
E．可用新制的Cu（OH）₂懸濁液鑒別甘油、葡萄糖、甲酸、甲酸甲酯．

Ⅰ．某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作②中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）操作③為萃取，為什么可以用CCl₄作為萃取劑？．
（3）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖實驗裝置中存在的錯誤之處：①；②； ③．

（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：．
Ⅱ．FeSO₄?7H₂O是某些補血劑的主要成分，實驗室為了測定某補血劑中鐵元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高錳酸鉀溶液，配制高錳酸鉀溶液時所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及；用高錳酸鉀溶液進行滴定時，標準高錳鉀溶液應該放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．假如該實驗用標準來滴定待測液，在滴定過程中常會因操作不正確而引起誤差，下列操作中可以引起所測鐵元素含量偏高的是（用字母填寫）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
C．盛裝標準液的滴定管洗凈后未用標準潤洗直接進行裝液滴定
D．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管在滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)．

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是．
（2）溶液A中的離子主要有；試劑X是．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是（用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)如圖所示，改進的措施是．
（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO₄溶液的化學方程式是．

實驗室中根據(jù)2SO₂（g）+O₂（g）

Cr2O3

2SO₃（g）；△H=-196．kJ?mol^-1設計如圖所示實驗裝置來制備SO₃固體．請回答下列問題（鐵夾臺及有關的夾持裝置未畫出）．

（1）A裝置所用到的玻璃儀器有 （填寫儀器名稱）．
（2）小試管C的作用是
（3）裝置D的三個作用是：①干燥SO₂和O₂②使SO₂和O₂混合均勻
③
（4）實驗中當Cr₂O₃表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是
（5）經(jīng)過裝置F充分冷卻后，G中尾氣主要是SO₂和O₂；請用以下給定的試劑設計實驗驗證尾氣中含有SO₂和
0₂．可能用到的試劑是：①NaOH溶液、②濃硫酸、③酸性高錳酸鉀溶液、④帶火星的木條，其它儀器和實驗用品可自選．按要求填寫下表：

實驗方法	有關實驗現(xiàn)象和離子方程式
將G中尾氣先后分別通入試劑的順序是   ．再用   檢驗最后導出的氣體．（均填序號）

（1）一般所謂“無水”乙醇，含乙醇約99.5%，還有約0.5%的水．當特殊需要而要求進一步除去水時，常采用如下操作：置5g鎂條和0.5g碘（碘作催化劑）于一恰當容量的燒瓶中，傾入50～75mL“無水”乙醇，逐漸加熱，此時有小氣泡不斷從混合液中逸出，繼續(xù)加熱回流直至鎂條完全溶完，成為乳白色漿液．再傾入900mL“無水”乙醇，回流30min，然后直接蒸出乙醇，這樣得到的乙醇其含量可以達到99.95%．試回答：
上述操作應選取的燒瓶的容積為（選填序號）
（A）2L     （B）1L     （C）0.5L     （D）0.2L
做出以上選擇的理由是：
（2）亞硝酸鈉可用作水泥施工的抗凍劑．它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有還原性．在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子．亞硝酸鈉和酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定且比醋酸的酸性還要弱的弱酸，亞硝酸只能存在于冷的稀溶液中，在濃溶液中或受熱時易發(fā)生如下的分解反應：3HNO₂═2NO↑+HNO₃+H₂O
從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡單的化學實驗鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉．試寫出兩種實驗方法所使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象．
方法一（只用一種試劑）：
方法二：．

某同學用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)）進行如圖所示實驗：

（1）操作②中過濾時玻璃棒的作用：；
（2）操作④加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣含有MnO₂，試管中發(fā)生反應的化學方程式：；
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質(zhì)為：．
（4）已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：
（一）[猜想Ⅰ]：主要成分為氯化銨；
[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；
[判斷猜想]：（“填猜想Ⅰ成立”或“填猜想Ⅰ不成立”）；
（二）[猜想Ⅱ]：主要成分為氯化鋅；
[驗證（操作）過程]：；
[實驗現(xiàn)象]：；
[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；
由上述實驗得出的結論是：濾液中的主次成分：．