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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
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A、圖1表示反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化B、圖2中表示反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）△H＞0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C、圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D、據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

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精英家教網(wǎng)關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)方程式 平衡常數(shù)K
F2+H2?2HF 6.5×1095
Cl2+H2?2HCl 2.6×1033
Br2+H2?2HBr 1.9×1019
I2+H2?2HI 8.7×102
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.4kJ/mol．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
SO2 O2 SO3
① 2 1 0 放出熱量a kJ
② 1 0.5 1 放出熱量b kJ
③ 4 2 0 放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A、放出熱量關(guān)系：a=b
B、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞②＞①
C、平衡時(shí)SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)：③＞①
D、SO2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③

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在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（ g ）+O2（ g）?2SO3（g ）；△H＜O．如圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（　　）
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A、圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B、圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C、圖Ⅱ表示t0時(shí)刻通入氦氣對(duì)反應(yīng)速率的影響D、圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?moL-1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/min n（SO2）/mol n（O2）/mol
0 2 1
5 1.2
10 0.4
15 0.8
下列說法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)在前5min的平均速率為v（SO2）=0.08mol?L-1 min-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v（正）＞v（逆）
C、保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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在一容積可變的密閉容器中，aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則以下說法中不正確的是（　�。�
A、平衡向正方向移動(dòng)了B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D、化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＜b

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在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.30mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B、平衡向右移動(dòng)C、化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞3D、物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的（　　）
A、將家中生活垃圾分類投放B、用太陽能熱水器替代燃?xì)鉄崴?/span>C、經(jīng)常使用聚苯乙烯塑料快餐盒D、購(gòu)物時(shí)不使用塑料袋

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在T℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
t1min時(shí)，達(dá)到平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
C、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
D、其它條件不變，若把此容器壓縮一半，達(dá)到平衡時(shí)Y的濃度大于0.05mol?L-1，小于0.1mol?L-1

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100毫升6摩/升H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量．可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉（固體）B、水C、硫酸鉀溶液D、硫酸銨（固體）

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