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科目： 來源： 題型：

某物質溶于水中后可得到0.10mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H⁺、OH^-外不存在其它離子，則該物質可能是（　　）

A、乙醇

B、乙酸

C、苯酚

D、蘇打

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科目： 來源： 題型：

見下表．欲用一種試劑甲來檢驗其溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進行的是（在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取…等操作）（　�。�

	試劑甲	離子X	離子Y
A	HCl、Ba（OH）₂	CO₃^2-	HCO₃^-
B	NH₃．H₂O	Al³⁺	Mg²⁺
C	AgNO₃	I^-	Cl^-
D	NH₄SCN，氯水	Fe²⁺	Fe³⁺

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科目： 來源： 題型：

25℃時，5.0×10^-3 mol?L^-1 KHA溶液的pH=3.75．下列有關說法正確的是（　�。�

A、c（H₂A）＜c（A^2-）

B、c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺）

C、HA^-電離和水解都是吸熱反應，升高溫度溶液的pH將不變

D、加水至體積增大到10倍，溶液的pH=4.75

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下，向一定量的Ca（OH）₂飽和溶液中加入少量的CaO并維持溫度不變，則下列說法中正確的是（　�。�

A、溶液的pH增大

B、溶液的pH減小

C、溶液中的Ca²⁺總數(shù)減少

D、溶液中的Ca²⁺總數(shù)增加

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科目： 來源： 題型：

自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透．遇到難溶的ZnS或PbS慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）．下列分析正確的是（　�。�

A、相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C、CuSO₄與ZnS反應的離子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓

D、整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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科目： 來源： 題型：

下列關于各溶液的描述中正確的是（　　）

A、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大小：①=②＞③

B、常溫下，在10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≤20mL

C、向1.00L 0.3mol?L^-1的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

D、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�

A、用稀硫酸除去銅綠：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃?2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

B、將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂?4OH^-+4Na⁺+¹⁸O₂↑

C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-?Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓

D、向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO₄^2-+2OH⁺?4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

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科目： 來源： 題型：

在pH=0溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�

A、Ag⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

B、Cl^-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺

C、Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-

D、K⁺、Na⁺、Br^-、Cl^-

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科目： 來源： 題型：

常溫下，pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，則下列說法不正確的是（　�。�

A、堿的濃度大于鹽酸的濃度

B、反應后的溶液呈酸性

C、若堿為NH₃?H₂O，原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺

D、若堿為NH₃?H₂O，反應后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol/L

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科目： 來源： 題型：

25℃時，向體積為10mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關離子濃度關系的比較中，錯誤的是（　　）

A、a點處：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、b點處：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

C、c點處：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）

D、NaOH溶液和CH₃COOH溶液任意比混合時：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

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