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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系不正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=4的氯化銨溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B、25℃時(shí)，pH=3的氯化銨溶液中：c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1C、將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大D、向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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常溫時(shí)，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36．常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑B、向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)C、因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D、將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol/L

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化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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下列事實(shí)能說明甲酸（HCOOH）屬于弱酸的是（　�。�
①1mol/LHCOOH的pH=2   
②甲酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol/LHCOOH與20mL 1mol/LNaOH恰好中和  
④HCOONa溶液的pH＞7．

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用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的濃度之比約是（　�。�
A、1：3B、1：2C、2：3D、3：2

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下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　�。�
選項(xiàng) 第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 第Ⅲ欄
A 往AlCl3溶液里滴入少量氨水 往AlCl3溶液里滴入過量氨水 AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH
B 往Fe（SO4）3溶液里滴入氫氧化鈉溶液 往Fe（SO4）3溶液里滴入氫氧化鋇溶液 Fe3++3OH-=Fe（OH）3
C 往NaHCO3溶液里滴入Ca（OH）2溶液 往NaHCO3溶液里滴入NaOH溶液 OH-+HCO3-=CO+H2O
D 往NaOH溶液里通入過量CO2氣體 往NaOH溶液里通入少量CO2氣體 CO2+OH-=HCO3-

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O?Na++2OH-+H2↑B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-?AlO2-+H2↑C、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+?2Al3++3H2↑D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+?Fe3++H2↑

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能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是（　�。�

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