某無色澄清溶液，可能含有以下離子中的幾種：Cl-、Ba2+、Cu2+、Br-、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

、K+．取該溶液進行下述實驗：
①取少量溶液進行焰色反應，透過鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；
②另取部分溶液，加入鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁；
③另取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩靜置，四氯化碳層呈橙紅色；
④另取部分溶液，加入過量BaCl₂溶液，產生白色沉淀；用稀硫酸和該沉淀反應，有氣體生成，同時有白色沉淀；
⑤�、苤胁糠譃V液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解．
根據上述實驗現象推斷，原溶液中肯定存在的離子是；
肯定不存在的離子是；可能存在的離子是．

某溶液中可能含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，SO₄^2-，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示：
回答下列問題：（已知：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-）
（1）原混合溶液中一定含有的離子是：；
（2）AB段反應的離子方程式是：；
（3）發(fā)生AB段反應的離子與發(fā)生BC段反應的物質兩者物質的量之比為：．

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液實驗如下：

實驗步驟	實驗現象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱	有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色
③取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④�、壑猩蠈忧逡�，加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的離子是．
（2）溶液中肯定不存在的離子是．
（3）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．．
根據上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl^-
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有離子，其物質的量濃度為
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量．（要求寫出計算過程）
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是
A．該混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-，且n（K⁺）≥0.04mol
B．該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
C．該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
D．該混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為．
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是．A、Ba（OH）₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關系：．

常溫下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示：回答下列問題：
（1）20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？（用等式表示）．
（2）某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%．請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確．
（3）若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g時開始產生沉淀X，則K_sp（X）=．
（4）請寫出OAB段的離子方程式；當混合液pH=時，開始放出CO₂氣體．

填寫下列空格：
（1）把AlCl₃溶液蒸干直至得到干燥的固體，則固體主要成份是；草木灰（含K₂CO₃）顯堿性的原因是（用離子方程式表示），所以（填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產生的c（OH^-）為mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=．
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液與足量的Zn反應，為使產生的H₂ 速率減慢，但產生的H₂的總量不變，可采取的措施（填下列選項的序號）
A．加醋酸鈉固體      B．加NH₄Cl溶液      C．加BaCl₂溶液       D．加氨水．

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）有0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（2）有0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，在該溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：．
（3）已知（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶于水全部電離成NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有相同濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和（NH₄）₂SO₄溶液，在溶液中NH

+ 4

濃度更大（填化學式），其原因是．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　 ②100mL 0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液　 ③100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序為（填序號）．

水是一種寶貴的自然資源．改善水質，化學工作者大有作為．請回答：
（1）向源水中加入明礬做混凝劑，可以使水中的懸浮顆粒物沉降．這一過程發(fā)生了（填“化學”或“物理”或“既有化學又有物理”）變化．
（2）氯氣可用來消毒，這是基于Cl₂+H₂O=HClO+，產物中（填化學式）具有強氧化性．
（3）硬水中Ca²⁺、Mg²⁺濃度較大，會給生產和生活帶來許多不便，生活中可用的方法降低它的硬度．
（4）每年3月22日是世界水日．下列有關說法或做法不符合這一主題的是
A．鼓勵使用含磷洗衣粉，使水體富營養(yǎng)化
B．將造紙廠、化工廠建在水源地上游以節(jié)約成本
C．合理開發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約設備．

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填”＞”或”=”或”＜”），原因是（用離子方程式表示）：，實驗室在配制AgNO₃的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO₃固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是，原因是（用二個化學方程式來說明）：；．