（1）磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH₃，P₂H₄，P₁₂H₁₆等．其中最重要的是PH₃．P₂H₄的沸點比PH₃（填“高”或“低”），原因是．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，SCl₃⁺的空間構(gòu)型是，S以雜化軌道同Cl形成共價鍵．
（3）經(jīng)測定C₆₀晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，在C₆₀中摻雜堿金屬鉀能生成鹽，假設摻雜后的K⁺填充C₆₀分子堆積形成的全部八面體空隙，在晶體中以K⁺和C₆₀^-存在，且C₆₀^-可近似看作與C₆₀半徑相同的球體．摻雜后晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（1）所示，其化學式為；晶胞類型為
（4）高氧化態(tài)Cr的過氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr（O₂）₂[NH（C₂H₄NH₂）₂]卻是穩(wěn)定的．這種物質(zhì)仍保持Cr的過氧化物的結(jié)構(gòu)特點，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖（2）所示，請寫出基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式在該含鉻的化合物內(nèi)含有的化學鍵有（填序號）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵

銦、鎵與氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制備LED晶片的主要原料，材質(zhì)基本以AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是．
（2）N、P、S三種元素的第一電離能的大小順序是．
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物中NH₃的沸點卻最高，主要原因是．
（4）與NO₃^-離子互為等電子體的分子為（任寫一種）．
（5）GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．GaN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中與同一個Ga原子（黑色球）相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為．N原子的雜化方式為．

（1）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
①．聚合硫酸鐵（簡稱PFS）[Fe （OH）_n（SO₄） _（3-n）/2]_m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．則其中鐵元素的價態(tài)為，SO₄^2-的空間構(gòu)型為．
②．六氰合鐵酸鉀K₃[Fe（CN）₆]可用于檢驗Fe²⁺，出現(xiàn)特殊的藍色沉淀．CN^-中碳原子的雜化方式為，寫出與CN^一互為等電子體的一種離子的化學式，其電子式為．
③．三氯化鐵在常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑．據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為晶體．
④．普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，普魯士藍中n（CN^一）：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=．
（2）水和氨有相似之處，如：H2O+H⁺=H₃O⁺、NH₃+H⁺=NH₄⁺．
①NH₄⁺的鍵角H₃O⁺的鍵角（填“大于”或“小于”）．
②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是．

A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素
B	B原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍
C	C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時形成共價鍵
D	D與A、B、C均不同周期，其一個單質(zhì)分子中只有一個σ鍵
E	E的原子序數(shù)比所處周期中未成對電子數(shù)最多的元素大3

（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X₂Y₂型非極性分子的結(jié)構(gòu)式：
（2）寫出E元素的元素符號：，其價電子排布圖為：
（3）A與D形成化合物的化學式為，是分子（填“極性”或“非極性”）

（4）A的最高價氧化物的水化物（H₃AO₃）是一種白色片層結(jié)構(gòu)的晶體，層內(nèi)的H₃AO₃分子間有序排列如
圖1所示．在H₃AO₃晶體中層內(nèi)分子之間的作用力是，該晶體屬于晶體．
（5）在ETiO₃晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），1個Ti原子和1個E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為個、個．
（6）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-．N₃^-的空間構(gòu)型為，疊氮化物能與E³⁺形成配合物，則[E（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配體是，E的配位數(shù)是．

在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q．試回答以下問題：
（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四種分子中μ=0的是；
（2）對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的偶極矩由大到小的排列順序是：；
（3）實驗測得：μ_PF3=1.03、μ_BCl3=0．由此可知，PF₃分子是構(gòu)型，BC1₃分子是構(gòu)型．
（4）治癌藥Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH₃和Cl分別處在四邊形的4個角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度．
構(gòu)型圖：淡黃色者，棕黃色者；
在水中溶解度較大的是．

高中化學學習階段，氨的催化氧化反應也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑．M元素的離子在一定條件下能與NH₃、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）．
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復分解反應后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol．該金屬M的相對原子質(zhì)量為．
將上述反應所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO₃溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO₃溶液40.0mL．將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH₃的逸出．則B的化學式可表示為．
（3）已知在圖中，L的位置完全相同．現(xiàn)有另一種配離子[M（NH₃）_6-xCl_x]^n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似圖．
如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為．
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O₂）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1：2．則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為．