實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．

（1）、按氣流從左到右，裝置正確的連接接接接接接接接（填各接口字母）
（2）裝置F的作用是，裝置E的作用是．
（3）裝置A和E中的反應(yīng)化學(xué)方程式為
A．
E．
（4）若有8.7gMnO₂參加了反應(yīng)，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量g．

某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有色布條褪色，其原因是；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離出固態(tài)I₂，應(yīng)采用的方法是先，再蒸餾．
（3）燒杯中溶液的作用是，廣口瓶Ⅲ的作用是．

按如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，拔掉A的玻璃塞，將A溶液逐滴加入B中．試回答：
（1）A儀器的名稱是；怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（2）若A中為濃鹽酸，B中為二氧化錳，C中為淀粉KI試紙，則C中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；
（3）裝置D的作用是．

實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂（反應(yīng)裝置如圖1所示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是（填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定已分離出過量MnO₂后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應(yīng)，稱量剩余固體的質(zhì)量．
丙方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H₂體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
（2）判定甲方案不可行，理由是．
（3）乙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO₃，說(shuō)明碳酸鈣在水中存在，測(cè)定的結(jié)果會(huì)：（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
進(jìn)行丙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中．
（5）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
（排除裝置和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
（6）小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：．

A、Ca（ClO）2不穩(wěn)定、易分解

B、CaCl2易潮解

C、Ca（ClO）2易和O2反應(yīng)

D、Ca（ClO）2易和空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解