【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為；
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是，F(xiàn)的氧化物FO₃分子空間構(gòu)型為
；
（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)（填字母代號(hào)），推理依據(jù)是：．

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積是（寫出表達(dá)式即可）．

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與E的陽離子電子數(shù)相同．	單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．	最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物E．	氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價(jià)氧化物的水化物得到F．

（1）寫出B在元素周期表的位置．
（2）E的陽離子的電子式檢驗(yàn)E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是．
（3）寫出D單質(zhì)直接轉(zhuǎn)化成F的離子方程式．
（4）E的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）已知：W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：．
（3）Y的某氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為：．
（4）寫出Z^-離子的核外電子排布式：．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是
＜＜＜（寫離子符號(hào)）．

X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W原子半徑依次增大，X、Y同周期，W、Q同周期，X、W同主族，W原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，W原子最外層的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出X、Y、W、Q．
（2）W元素的單質(zhì)有廣泛用途，工業(yè)上制備該單質(zhì)的化學(xué)方程式為：
（3）Y元素的某種單質(zhì)通入酸性淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成Y元素的另一種單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）Y、W、Q三種元素可組成一種鹽，其溶液中各離子的濃度從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->．

電子總數(shù)均為14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6種，按要求填空：
（1）X、Y為兩種單質(zhì)，X的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，X的晶體類型為，該氧化物的化學(xué)式為；Y為分子晶體，其電子式為
（2）Z分子中含有4個(gè)原子，其分子的空間構(gòu)型是
（3）Q為低價(jià)氧化物，請(qǐng)寫出有Q生成的置換反應(yīng)
（4）R為-2價(jià)陰離子，請(qǐng)寫出R與鈣離子組成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）W為兩種相鄰元素構(gòu)成的-1價(jià)陰離子，其鈉鹽水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）．

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)不超過20的元素組成的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物），且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙一丙+�。�依次回答下列問題：
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水時(shí)：
①若丙為可燃性氣體，分子的空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)．寫出實(shí)驗(yàn)室制備丙的化學(xué)方程式．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子球棍模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水時(shí)：
①若甲可用于防毒面具、潛艇等常用的供氧劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②若丙和丁都是可燃性氣體，其中丙是工業(yè)煉鐵過程中還原劑．寫出甲+乙→+丙+丁的化學(xué)方程式．
③若甲是由N和0元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體丁（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是（用一個(gè)離子方程式表示）．

已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用離子符號(hào)表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A₅B，A₅B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是．
（4）碳酸鹽DACO₃溶液與稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時(shí)放熱6.32kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式．
（5）美國國家科學(xué)院（National Academy of Sciences）正式發(fā)表了題為《行星系統(tǒng)中有機(jī)生命的限制》的研究報(bào)告．報(bào)告稱，在溫度、壓力、物質(zhì)基礎(chǔ)以及能源供給方式都與地球迥異的地外行星上，如果存在生命，它們完全沒有必要以地球生命的形式存在． 有學(xué)者提出，在大氣中充滿B元素單質(zhì)并含有豐富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”．科學(xué)家猜想這樣的星球上可能會(huì)存在著一種組成結(jié)構(gòu)與BA₃、B₂A₄類似的系列化合物如B₃A₅、B₄A₆等．該系列化合物的通式為（用元素符號(hào)表示）．有B₂A₄與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是（寫化學(xué)式）．

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減�。�在周期表中X與Y、Y與Z均位同一周期的相鄰位置；X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；W分別能與X、Y、Z按一定原子數(shù)比形成電子總數(shù)為10的常見化合物．請(qǐng)判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問題：（要求用確定后的元素符號(hào)及有關(guān)化學(xué)用語表示）
（1）（XY）₂分子中所有原子最外層都滿足8電子，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)式：；（XY）₂可與W₂化合生成WXY，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KXY）溶液能使酚酞試液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：．
（2）已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）發(fā)生類似于乙炔的三聚反應(yīng)而得到，三聚氰胺中無非極性鍵，含有量個(gè)氨基．請(qǐng)寫出三聚氰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）三聚氰胺遇強(qiáng)簸或強(qiáng)堿水溶液發(fā)生水解，氨基逐步被羥基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉廠家非法摻人奶粉中以提高其產(chǎn)品的含氮量（俗稱蛋白精），經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細(xì)胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭，嚴(yán)重則危及生命．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學(xué)方程式：．
（4）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將XZ₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：2XZ₂（g）+2W₂Z（l）═X₂W₄（g）+3Z₂（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ₂（g）+3W₂Z（l）═X₂W₅ZW（l）+3Z₂（g）△H=+1366.8kJ/mol則由X₂W₄水化制X₂W₅ZW反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（5）利用X₂W₅ZW燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：
①則該裝置中Cu極為極；
②寫出b極的電極反應(yīng)式為；
③當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；甲、乙兩裝置中電解質(zhì)溶液pH的變化為甲，乙（填“變大”、“變小”、“不變”）．

根據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）與鈉同周期且離子半徑最小的元素位于周期表的第族．其氧化物屬于晶體．
（2）金屬鈉在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H₂

一定條件

2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為，含有的化學(xué)鍵為鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是．
a．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl      d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量（設(shè)為E）如圖所示：
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是．
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E_氟E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數(shù)；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C．AC₂常溫下呈氣態(tài)，通入紫色的石蕊溶液中會(huì)變紅色，單質(zhì)E可以在AC₂中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)．
回答：
（1）AC₂的分子構(gòu)型為，E在AC₂中燃燒的化學(xué)方程式為．
（2）A、D的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)更高是（填物質(zhì)化學(xué)式），其理由是．
（3）B、C、E、F均能形成簡(jiǎn)單離子，其半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．（用離子符號(hào)表示）
（4）F₃B是一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)．將F₃B加入到足量的鹽酸中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（5）A、E兩元素形成陰、陽離子質(zhì)量比為1：1的離子化合物能與水反應(yīng)生成一種氣體，此氣體的結(jié)構(gòu)式為．