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科目： 來(lái)源： 題型：

將0.1mol/L氫氧化鈉滴入等體積、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸中，能正確反映溶液pH變化曲線的是（實(shí)線表示鹽酸，虛線表示醋酸））（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，某NaOH溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（T℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如表中所示：
序號(hào) NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，將a mol/L CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液（0＜a＜0.2，0＜b＜0.2）等體積混合．下列有關(guān)推論不正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分別滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-濃度均為0.1mol?L-1的溶液，以滴入的AgNO3溶液的體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)[pX=-lg c（X），X=Cl-、Br-、I-]，可得如圖所示的滴定曲線．已知25℃時(shí)，部分難溶鹽的Ksp和顏色如表所示：
難溶鹽 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
K甲 2×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2×10-12
黑色 白色 淡黃色 黃色 磚紅色
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)為AgCl～1.8×10-10，AgBr～7.7×10-13，AgI～8.51×10-16，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、三種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是AgIB、飽和AgCl溶液中，c（Ag+）≈1.34×10-5mol/LC、將氯化銀置于飽和KI溶液中，固體慢慢會(huì)由白色轉(zhuǎn)化為黃色D、將濃度均為1×10-6mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等體積混合會(huì)生成沉淀

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科目： 來(lái)源： 題型：

Mg（OH）2、Cu（OH）2的溶度積常數(shù)如下：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=5.6×10-12
Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=2.2×10-20??
向溫度一定、有固態(tài)Mg（OH）2存在的飽和溶液中加入某物質(zhì)或溶液，能使Mg（OH）2固體的質(zhì)量增加的是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4（s），達(dá)平衡時(shí)（　　）
A、c（Ba2+）=c（SO
 
2-
4
）
B、c（Ba2+）=c（SO
 
2-
4
）=[Ksp（BaSO4）]1/2
C、c（Ba2+）≠c（SO
 
2-
4
），c（Ba2+）?c（SO
 
2-
4
）=Ksp（BaSO4）
D、c（Ba2+）≠c（SO
 
2-
4
），c（Ba2+）?c（SO
 
2-
4
）≠Ksp（BaSO4）

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科目： 來(lái)源： 題型：

三種物質(zhì)的溶解度（20℃）如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
物質(zhì) MgCl2 Mg（OH）2 MgCO3
溶解度（g/100g） 74 0.00084 0.01

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　�。�
A、CH3CH2OH
B、N
H
+
4
C、Cl2
D、S??

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1，原因是CH3COOH?CH3COO-+H+
②由0.1mol?L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH?B++OH-
③醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于其在純水中電離的程度
④某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
⑤已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=
(cα)
c(1-α)
，若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小．
A、①⑤B、②③C、②④D、③④E、①

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