（1）目前，“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO₂的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1?10nm之間）．判斷產(chǎn)品中是否含有納米級碳酸鈣的簡單實驗方法為．
（2）一定條件下，C（s）和H₂O（g）反應，能生成CO₂（g）和H₂（g）．將C（s）和H₂O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g），其相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
			C（g）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T₁⁰C時，該反應的平衡常數(shù)K=．
②乙容器中，從開始達到化學平衡時，以v（H₂O）表示的速率為．
（3）臭氧是常見的氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)．制取臭氧的方法有多種，其中高壓放電法和電解純水法的原理如圖1所示，請回答下列問題：

①高壓放電法中，發(fā)生反應3O₂（g）?2O₃（g）△H=+144.8KJ．mol^-1，t℃時K=3.33×10^-77，下列說法正確的是（填序號）．
A．O₃轉(zhuǎn)化為O₂的反應是放熱反應
B．t⁰C時反應2O₃（g）3O₂（g）的平衡常數(shù)K≈3×10⁷⁶
C．O₃轉(zhuǎn)化為O₂的能量變化曲線如圖2所示
②電解法中，電極b周圍發(fā)生的電極反應有、；電解時，H⁺由電極經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極（填“a”或“b”）．

A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物質(zhì)已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應①和反應④（由A一步轉(zhuǎn)化為B或C）的離子方程式：反應①、反應④；
（2）若反應①為置換反應，反應④為化合反應，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)．工業(yè)上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應的化學方程式：C→A；C→B．

A、B、C是由元素周期表中前18號元素中的3種元素形成的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物．它們之間存在如圖所示關系．

（1）如圖反應①～③中屬于化合反應的是（填序號）．化合反應有多種類別，試舉出一個與圖中化合反應類別不同的實例（用化學方程式表示）：．
（2）若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的化學式是．若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的電子式是．
（3）若甲常溫下呈氣態(tài)，A是常見的金屬單質(zhì)，寫出A和甲在一定條件下反應的化學方程式：．
（4）若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì)，則A的同素異形體與甲的反應在工業(yè)上的用途是．

A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：

若E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）氣體E的化學式為，氣體F的化學式為，C中溶質(zhì)的化學式為．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
C→E；
D+G→H；
（3）在混合溶液G中滴入幾滴石蕊溶液，可見現(xiàn)象為，原因是．

物質(zhì)A、B、C、D為中學常見單質(zhì)，其組成元素的原子序數(shù)依次減小，且其中只有三種是短周期元素，B為黃綠色氣體．試根據(jù)圖中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系回答下列問題．
（1）A是
（2）在F

A

G的轉(zhuǎn)化中，A的作用是；在①～⑥的反應中，不屬于氧化還原反應的是．（多填或少填無分）
（3）寫出A在高溫下與H反應的化學反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）寫出反應⑥的化學反應方程式．
（5）已知在101kPa 條件下，2mol D完全燃燒生成液態(tài)生成物放出571.6kJ熱量；請書寫表示D燃燒熱的熱化學方程式：．

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）：
請回答下列問題：
（1）B的化學式為；F與Cu反應的離子方程式為_；
（2）C可與過量的Cl₂ 反應生成HCl和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應生成NH₃和HClO，則C與過量Cl₂反應的化學方程式為，反應中的還原劑為；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
2D（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①該反應的化學平衡常數(shù)為 K=；
②若保持溫度不變，20min 時再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將 移動（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）；
a．縮小容器體積   b．增加CO₂ 的量    c．升高溫度   d．加入催化劑．

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系：甲+乙→丙+丁
（1）若轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水．若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖1所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是，丁的化學式．
（2）若轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水．
①若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，則：甲+乙一丙+丁的化學方程式是．
②若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．則甲+乙→丙+丁的化學方程式是．
（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系：甲+乙→丙+丁，測定氨分子的組成，現(xiàn)用如圖2所示的裝置進行實驗，打開分液禍斗的話塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至

2

3

處．簡述Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系測定氨分子組成的原理（用化學方程式表示）．