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科目： 來源： 題型：

將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1.00mol/L的硫酸進(jìn)行反應(yīng)。
（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.300L，且所得溶液中無Fe3+，求a的值和混合粉末中銅的質(zhì)量。
（2）若將固體恰好完全溶解于1.00L上述硫酸中，測得c（Fe3+）=0.100mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量為多少克？

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科目： 來源： 題型：

氮有多種氧化物，其中N2O3很不穩(wěn)定，在液體或蒸汽中大部分都離解為NO和NO2，因而在NO轉(zhuǎn)化為NO2的過程中幾乎沒有N2O3生成。亞硝酸也不穩(wěn)定，在微熱甚至冷的條件下也會分解。亞硝酸鈉（NaNO2）在中性或堿性溶液中是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘和NO。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出亞硝酸分解的化學(xué)方程式：___________________________________。
（2）寫出在酸性溶液中用亞硝酸鈉和碘化鉀反應(yīng)制取NO的離子方程式：______________________。
（3）在隔絕空氣的條件下按以下操作制取NO：先取亞硝酸鈉溶液適量，加入稀鹽酸，片刻后，再加入碘化鉀溶液，此時，所得氣體是否純凈？___________，原因是_______________，應(yīng)該怎樣進(jìn)行操作才能得到純凈的NO？__________________________________________________________________________。

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科目： 來源： 題型：

鐵、鋁合金1.39g完全溶于含有0.16molHNO3的熱濃硝酸中（設(shè)反應(yīng)中的硝酸不揮發(fā)，不分解），生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNO2與NO的混合氣體X及溶液Y。反應(yīng)后向溶液Y中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。試求：
（1）原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）V的數(shù)值為多少？氣體X中NO2和NO的體積之比為多少？

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科目： 來源： 題型：

（1）某同學(xué)在幫助老師整理實驗室的化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損（如下圖所示），請你根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出猜想，并設(shè)計實驗加以驗證。


①猜想：這種試劑可能是___________________；
②簡述驗證的實驗方案：____________________
_________________________________________________________________________________________。
（2）下列實驗操作錯誤的是________（填編號）。
A.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴加邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化
B.用酸式滴定管量取0.10mol?L－1的Na2CO3溶液25.10mL
C.容量瓶檢漏的操作：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置，觀察是否漏水
D.做中和滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
E.將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

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科目： 來源： 題型：

為了節(jié)省藥品和時間，甲、乙兩位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的實驗用品，以巧妙的構(gòu)思，設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強(qiáng)弱的系列實驗。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片和一小片鋅片置于燒杯底部（銅片、鋅片不接觸），小心地向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_____________________，甲同學(xué)的設(shè)計思路是_________________________。
（2）乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加_______溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是__________________；乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動性相對強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是①_____________，②_______________。

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科目： 來源： 題型：

沉淀滴定所使用的指示劑本身也能與滴定劑反應(yīng)生成沉淀，則滴定劑和被滴定物反應(yīng)生成的沉淀的溶解度與滴定劑和指示劑反應(yīng)生成的沉淀的溶解度相比要____（填“大”、“小”或“相等”）。如用AgNO3溶液作滴定劑滴定溶液中Cl-的含量，常用作指示劑，可見AgCl與Ag2CrO4相比，AgCl的溶解度要____（填“大”或“小”）。
下表提供了某些難溶性銀鹽的溶解度和顏色：

若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （）。
A.NaCl B.NaBr C.Na2CrO4   D.NaCN

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科目： 來源： 題型：

某化工廠排出的廢水中含有游離態(tài)的氯，通過下面的實驗測定其濃度：
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），充分振蕩后，滴入2~3滴指示劑；
②取一支滴定管，用蒸餾水洗滌后，注入0.01mol/L
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面并記錄讀數(shù)；
③用滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的待測液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①中的指示劑為_______。
（2）步驟②中應(yīng)使用______（填“酸”或“堿”）式滴定管
（3）步驟③中到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________，若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
（4）此實驗的測定濃度與實際濃度相比_____（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

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科目： 來源： 題型：

下圖中，甲、乙、丙、丁、戊分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)，其他字母分別表示一種化合物，其中H的水溶液呈淺綠色。反應(yīng)①的原理在工業(yè)生產(chǎn)（如冶金工業(yè)）上有重要的應(yīng)用。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，丁的電子式是_______，沉淀I的化學(xué)式是________。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________，反應(yīng)②的離子方程式是____________________。
（3）乙與D在加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
______________，將沉淀F加熱后得到的固體物質(zhì)在熔融條件下電解的化學(xué)方程式是________________。

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科目： 來源： 題型：

有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=_________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=_________。
（2）若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中的壓強(qiáng)之比為___________________。
（3）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？____________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為____________。

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科目： 來源： 題型：

A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出化學(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩種溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。
（3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序為_______
____________________________。
（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是____________________________。
（5）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。

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