在pH為4~5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是   （）。
A.加入純Cu將Fe²⁺還原
B.向溶液中加入（NH₄）₂S使Fe²⁺沉淀
C.直接加水，加熱使雜質(zhì)離子水解除去
D.在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)溶液的pH為4~5

測定Na_２CO_３和NaHCO_３混合物的組成。取兩份質(zhì)量各為Wg的試樣分別溶于水，第一份用酚酞作指示劑，用Mmol/L的稀鹽酸滴定達到終點，消耗鹽酸V_１mL；第二份用甲基橙作指示劑，用Mmol/L的鹽酸滴定到終點，消耗鹽酸V_２mL。求混合物中NaHCO_３的質(zhì)量分數(shù)。

屬鈦（Ti）的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO₃）的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制取金屬鈦，主要反應有：
①FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
②TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄
③H₂TiO₃TiO₂+H₂O
④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
⑤TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti
下列敘述不正確的是   （）。
A.反應①不是氧化還原反應
B.反應②是水解反應
C.反應④中TiO₂是氧化劑
D.反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂的還原性比金屬鈦的強

在高溫下用CO還原mg氧化鐵得ng鐵，氧的相對原子質(zhì)量為16，則鐵的相對原子質(zhì)量為   （）。

 制備Al（OH）₃可在NaAlO₂溶液中滴加H₂SO₄溶液至pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。
（1）該反應的離子方程式為_______________。
（2）當調(diào)節(jié)溶液的pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是________________________________。
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH控制較難操作，可改用_________，該反應的化學方程式為________。
（4）若用AlCl₃溶液制備Al（OH）₃，用NaOH溶液好，還是用氨水好？________，原因是_______，寫出較合理反應的離子方程式：___________________。

已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）熔融混合物的方法生產(chǎn)金屬鋁，請參考上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂？理由是
___________________________________________。
（2）為什么不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁？理由是___________________________________________。

向某溶液中加入過量氨水得到一種沉淀和無色溶液，將沉淀過濾出來并使其與過量氫氧化鈉溶液作用，沉淀全部溶解。則原溶液中可能含有的離子是 （）。
A.Al³⁺  B.Fe³⁺  C.Mg²⁺  D.Ag⁺

下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是  （）。
A.金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性
B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體
C.含金屬元素的離子都是陽離子
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測定x的值進行下述實驗：A.稱取Wg純草酸晶體，將其配成100mL溶液作為待測液；B.取25mL待測液置于錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸，用濃度為amol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定時所發(fā)生的反應為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
假定滴定中共用去VmLKMnO₄溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L，由此計算出草酸晶體分子中x的值是___________。