下列是298K時，氫氣（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）燃燒的熱學化方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）   H₂O（l）；△H=－285.8kJ/mol

C（g）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=－393.5kJ/mol

C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）  8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－5518kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）   CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最多的是          ，通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是        （保留1位小數(shù)）。

“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。

“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是            

                                         ；                        

                              。（請寫兩條）

短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；C與X處于同周期，B⁺與C^2―的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物。請回答：

（1）Y元素的名稱是                   ；

（2）XZ₃的化合物的電子式是                        ；

（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為             （用元素離子符號表示）；

（4）化合物XZ₄A中所含的化學鍵類型為                         ，該化合物水溶液可用于金屬除銹，其原因是：                      （用離子方程式表示）

（5）元素組成的化合XZ₅YC₃和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為

                                                                          。

將2mol I₂（g）和1mol H₂置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I₂（g）+H₂（g）2HI（g）；△H<0，并達平衡，HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時

如圖曲線（Ⅱ）所示。

（1）達平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為             。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是          （填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是              。

①恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積           ②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積           ④恒容條件下，升高溫度

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L的密閉容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是                     。

將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關(guān)于化學

反應(yīng)的討論。

問題1：從不同的角度，化學反應(yīng)可以有不同的

分類方法，不同類別的化學反應(yīng)間又有一定的聯(lián)

系，請在右圖的方框中，用圖示（每個圓圈代表

一類反應(yīng)）的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧

化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。

問題2：不同化學反應(yīng)進行的快慢和程度千差萬別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復(fù)）

問題3：化學反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：4Na+O₂=2Na₂O  2Na+O₂ Na₂O₂；事實上還有許多條件可以影響化學反應(yīng)的發(fā)生，請用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理

不同：                                                                   ；

                                                                      。

A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系下圖所示（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則D為（填寫化學式）

                             。

（2）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則工業(yè)上合成A的化學方程式為                          。

（3）若A為短周期元素的形成的非金屬單質(zhì)，則A可能是                       

       （填3種不同單質(zhì)的化學式）。

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

已知2NH₃+3CuO    N₂+3Cu+3H₂O，該實驗證明氨氣具有還原性。

（1）堿石灰的作用是                稀硫酸的作用是                  。

（2）濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣？

（3）證明NH₃具有還原性的實驗現(xiàn)象是

向盛有NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴加Ba(OH)₂溶液，隨著Ba(OH)₂的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是（    ）

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL 1mol?L^―1的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，得到的鐵的質(zhì)量為       （    ）

A．11.2g                                                         B．5.6g            

C．2.8g                                                          D．22.4g

在2mol?L^―1的硫酸和2mol?L^―1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標況下的氣體的體積為（    ）

A．89.6mL                                                     B．112mL               

C．168mL                                                      D．224mL