下列溶液一定呈中性的是（    ）

A．pH=7的溶液

B．c（H⁺）=10^―7mol?L^―1的溶液

C．c（H⁺）/c（OH^―）=10^―14溶液

D．氨水和氯化銨的混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^―）

根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把無(wú)機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是（    ）

       ①單質(zhì)   ②氧化物   ③酸   ④堿   ⑤鹽

A．①②④                      B．①②③⑤            C．②③④               D．①②③④⑤

日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

C．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀

D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水

某工廠實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳和氫氣制備甲醇，其原理為：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H＜0。

試回答下列問(wèn)題：

（1）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁          K₂（填“＞”“=”或“＜”）；

（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         （填序號(hào)）；

A．v(H₂)逆=2v(CH₃OH)正           B．v(H₂)逆=v(CO)正

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             D．混合氣體的密度保持不變

（3）某溫度時(shí)，向一定容積的密閉容器中充入CO和H₂，濃度分別為1mol?L^-1、2mol?L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0．6mol?L^-1。試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

某化學(xué)課外活動(dòng)小組，從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅在500℃以上可以分解生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，于是設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，探索測(cè)定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：

①準(zhǔn)確稱取2．4g無(wú)水CuSO₄；②干燥管的總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了1．28g；③測(cè)出量筒中水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為112mL。

試回答下列問(wèn)題：

（1）裝置C的作用是                                ；

裝置F的作用是                                     ；

（2）按裝置從左至右的方向，各儀器接口的連接順序?yàn)?u>                   ；

（3）反應(yīng)產(chǎn)生的O₂的物質(zhì)的量為            ，SO₃的物質(zhì)的量為               ；

（4）硫酸銅分解的化學(xué)方程式為                             。

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

原理：①在酸性條件下，Cu²⁺與I^-作用可生成I₂

②I₂+I^-I₃^-

③I₃^-+2S₂O₃^2-₌₌₌S₄O₆^2-+3I^-

已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；Fe³⁺+6F^-₌₌₌FeF₆^3-

操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣〔含少量Fe₂(SO₄)₃〕，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L^-1H₂SO₄溶液、少量NaF（足量），再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共用去vmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，加KI前需加入少量NaF，其作用是                                ；

（2）滴定實(shí)驗(yàn)中所用指示劑是                          ；

（3）本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)?u>                      ；

（4）硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后，Cu²⁺被還原并生成白色的碘化亞銅沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為                                     ；

（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)=                 。

已知A的化學(xué)式為Fe₃C。A~K存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：

其中E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為固態(tài)非金屬單質(zhì)。B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C           ，H           ，K          ；

（2）B的稀溶液與F生成G的離子方程式為                                   。

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從甲組情況分析，如何用a的大小來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                               ；

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，c是否一定等于0．2      （填“是”或“否”）�；旌先芤褐须x子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是         （填序號(hào)）；

A．前者大           B．后者大             C．二者相等         D．無(wú)法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                ；

（4）寫出丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）：

c(Na⁺)-c(A^-) =             mol?L^-1，

c(OH^-)-c(HA) =                 mol?L^-1。

已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）若甲的化學(xué)式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：

A．甲+H₂O乙（白色沉淀）+丙           B．乙氧化物+H₂O

①b反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          ；

②單質(zhì)R與金屬鎂用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                          。

（2）若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，

甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：

①甲的電子式為              ；丙的化學(xué)式為                       ；

②寫出在200mL 2 mol?L^-1的NaOH溶液中通入6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式                                                  。

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。

據(jù)此回答：

（1）化合物XN為              （寫化學(xué)式）；

（2）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，且兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為                              ，B的化學(xué)式為                    ；

（3）工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為                               。