關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的性質遞變規(guī)律，不正確的敘述是（    ）

A．單質的密度依次增大             B．單質的熔沸點依次降低

C．單質的還原性依次增強           D．離子的氧化性依次減弱

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（    ）

A．32g氧氣與足量鈉完全燃燒轉移的電子數為4N_A

B．1mol 甲基（―CH₃）所含電子數10 N_A

C．在標準狀況下，2.24L一氧化氮與氮氣混合氣所含分子數為0.1N_A

D．2L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子個數是2N_A

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol。回答下列問題：

（1） 平衡時CO的轉化率為          ，該反應的化學平衡常數為          。

（2） 如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉化率將     （填“增大”、“減小”、“不變”），預計CO的轉化率為      。

（3） 427℃時該反應的平衡常數為9.4，請結合①中的計算結果判斷該反應的△H      0（填“>”、“==”、“<”）。

氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝―92.4kJ/mol他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是          （填序號）

A  采用較高壓強（20Mpa~50Mpa）  B  采用500℃的高溫   C  用鐵觸媒作催化劑

D  將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補充N₂和H₂

（2）下圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法          。

（3）在298K時，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？  

（4）1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H^＋），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。正極的電極反應式          

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F行高中化學教材（必修加選修）中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：     （填“合理”或“不合理”）

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是       ，反應的離子方程式為              。

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。

（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下過程來制取。

①　步驟I中反應的化學方程式為：

，該反應的化學平衡常數的表達式為       。

②步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：       。

（2）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質的量比）混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�。完成上述過程。

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究。

⑴．檢驗火柴頭中含有硫

將兩根火柴放在如下圖所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。

① 燃燒產生的氣體中一定含有         ；

② 可用于替代試管中品紅溶液的試劑有          （填標號）

A．稀高錳酸鉀酸性溶液    B．飽和石灰水    C．稀溴水    D．燒堿溶液

③ 某同學提出用下圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是：

．當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；．          。

⑵．測定火柴頭中KClO₃的含量  

主要實驗步驟如下：

刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.45g；

用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；

往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；

干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g。

① 實驗中發(fā)生的反應是       ，反應中AgNO₃、NaNO₂均需要過量的原因是        ；

② 實驗測得火柴頭中KClO₃的質量分數為          ；

③ 如果第步中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO₃的質量分數將          （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”，下同）；如果第步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO₃的質量分數將          。

某一有機物A可發(fā)生如下變化：

，已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應，則A的可能結構有          種；C的結構簡式為：         

某溫度下，純水中c(OH-)=2.0×10^－7  mol/L，則此時c(H⁺)=            mol/L。相同條件下，測得①NaHCO₃(aq)②CH₃COONa(aq)③NaClO(aq)三種稀溶液的pH相同。那么，它們的物質的量濃度由大到小的順序是         

pH相同的 ①HCl(aq)  ②H₂SO₄(aq)  ③CH₃COOH(aq) 各100 mL，

①三種溶液中物質的量濃度最大的是         

②反應開始時，反應速率         

A． HCl(aq)最快    B．H₂SO₄(aq) 最快   C．CH₃COOH(aq) 最快   D．一樣快