下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是（    ）

A．隨著溫度的長高，Na₂CO₃溶液pH減小

B．隨著溫度的升高，純水的pH增大

C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH減小

D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g），△H >0達到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是              （    ）

A．X表示溫度時，Y表示NO₂物質(zhì)的量

B．X表示壓強時，Y表示NO₂的含量

C．X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度

D．X表示NO₂物質(zhì)的量，Y表示O₂的物質(zhì)的量

已知25℃101kPa下，石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式如下

C（石墨）+O₂（g）    CO₂（g）; △H=-393.51kJ?mol^-1

C（金剛石）+O₂（g）    CO₂（g）; △H=-395.41kJ?mol^-1

下列關(guān)于C（石墨）    C（金剛石）的焓變△H及有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．△H >0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石低

B．△H >0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石高

C．△H <0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石低

D．△H <0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石高

一定量的鋅與過量的稀H₂SO₄反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下，為減慢反應(yīng)的速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入               （    ）

A．KCl固體          B．鐵粉         C．K₂SO₄溶液      D．KNO₃溶液

在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（    ）

A．Al（OH）₃（s）+NaOH（aq）    NaAl（OH）₄（aq）;△H<0

B．CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）; △H<0

C．4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）    4Fe（OH）₃; △H<0

D．H₂（g）+Cl₂（g）     2HCl（g）; △H<0

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是（    ）

A．鋼鐵電化腐蝕時，負極反應(yīng)為：FeFe²⁺+2e^－

B．AlCl₃水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

C．NaOH(aq)與NaHCO₃(aq)反應(yīng)離子方程式：HCO₃^－+OH^－    CO₃^2－+H₂O

D．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂(g)+O₂(g)     2H₂O(g); △H=571.6kJ?mol^-1

某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究。

【提出假設(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。

【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用飽和氯化銨溶液和飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。

【設(shè)計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

試回答下列問題：

（1）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為            ，其作用為                

（2）實驗開始時，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時間后關(guān)閉；再點燃酒精噴燈，理由是

（3）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為51.24g。經(jīng)進一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g。從而確認該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂和CO的混合物，理由是                                  。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n（CO₂）：n（CO）=             。

（4）有同學(xué)認為還應(yīng)對該實驗裝置作進一步完善，你認為應(yīng)作如何改進？

下列有某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：

①一般認為1：1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄氧化性就不怎么強了。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。

③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L^-1，密度為1.84g?cm^-3

據(jù)以上信息回答：

（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10―15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有明顯變化     。（填“是”或“否”）

（2）甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸10mL后加熱至沸騰，現(xiàn)象是                。

（3）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是                                     。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進行的操作是：                                      。

（4）乙同學(xué)進行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設(shè)此物質(zhì)是

                                     。

某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，工廠負責(zé)人向同學(xué)們展示兩個處理方案，并向同學(xué)們提出下列問題：

方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案哪個符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？

（2）寫出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式：

（3）工廠負責(zé)人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，你認為這么說的道理是：                                      ；

（4）用簡單方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑；如果有請你提出合理的處理方案

                                                             ；

（5）為了增加經(jīng)濟效益，該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過           、冷卻結(jié)晶、         、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品。

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：

（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式　          　　。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和H₂，該反應(yīng)的氧化劑是             ；H₂還原過程中若混O₂，可能引起的后果是            。（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是      （填字母）。

A．晶體硅和二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)都類似金剛石，都常用來制造電子部件。

B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承。

C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂為原料制成的，沒有固定的熔點。

D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅。

（3）三硅酸鎂（2MgO?3SiO₂?nH₂O）被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。寫出三硅酸鎂與胃酸（鹽酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式：