下列關于pH變化的判斷正確的是（    ）

A．隨著溫度的長高，Na₂CO₃溶液pH減小

B．隨著溫度的升高，純水的pH增大

C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH減小

D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g），△H >0達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是              （    ）

A．X表示溫度時，Y表示NO₂物質(zhì)的量

B．X表示壓強時，Y表示NO₂的含量

C．X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D．X表示NO₂物質(zhì)的量，Y表示O₂的物質(zhì)的量

已知25℃101kPa下，石墨和金剛石燃燒的熱化學方程式如下

C（石墨）+O₂（g）    CO₂（g）; △H=-393.51kJ?mol^-1

C（金剛石）+O₂（g）    CO₂（g）; △H=-395.41kJ?mol^-1

下列關于C（石墨）    C（金剛石）的焓變△H及有關敘述正確的是（    ）

A．△H >0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石低

B．△H >0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石高

C．△H <0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石低

D．△H <0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石高

一定量的鋅與過量的稀H₂SO₄反應制取氫氣，一定溫度下，為減慢反應的速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入               （    ）

A．KCl固體          B．鐵粉         C．K₂SO₄溶液      D．KNO₃溶液

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（    ）

A．Al（OH）₃（s）+NaOH（aq）    NaAl（OH）₄（aq）;△H<0

B．CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）; △H<0

C．4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）    4Fe（OH）₃; △H<0

D．H₂（g）+Cl₂（g）     2HCl（g）; △H<0

化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語錯誤的是（    ）

A．鋼鐵電化腐蝕時，負極反應為：FeFe²⁺+2e^－

B．AlCl₃水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

C．NaOH(aq)與NaHCO₃(aq)反應離子方程式：HCO₃^－+OH^－    CO₃^2－+H₂O

D．氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂(g)+O₂(g)     2H₂O(g); △H=571.6kJ?mol^-1

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究。

【提出假設】該反應中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。

【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用飽和氯化銨溶液和飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液混合加熱反應制得氮氣。

【設計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

試回答下列問題：

（1）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為            ，其作用為                

（2）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是

（3）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為51.24g。經(jīng)進一步測定得知參加反應的氧元素質(zhì)量為0.96g。從而確認該反應的氣體產(chǎn)物是CO₂和CO的混合物，理由是                                  。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷，反應產(chǎn)生的氣體中n（CO₂）：n（CO）=             。

（4）有同學認為還應對該實驗裝置作進一步完善，你認為應作如何改進？

下列有某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結論并進行了實驗驗證：

①一般認為1：1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄氧化性就不怎么強了。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。

③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L^-1，密度為1.84g?cm^-3

據(jù)以上信息回答：

（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10―15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有明顯變化     。（填“是”或“否”）

（2）甲同學再用分液漏斗加濃硫酸10mL后加熱至沸騰，現(xiàn)象是                。

（3）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是                                     。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學需進行的操作是：                                      。

（4）乙同學進行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設此物質(zhì)是

                                     。

某化學興趣小組全體同學進入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，工廠負責人向同學們展示兩個處理方案，并向同學們提出下列問題：

方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？

（2）寫出方案甲中的②③步驟反應的離子方程式：

（3）工廠負責人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，你認為這么說的道理是：                                      ；

（4）用簡單方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑；如果有請你提出合理的處理方案

                                                             ；

（5）為了增加經(jīng)濟效益，該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過           、冷卻結晶、         、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品。

硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式　          　　。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和H₂，該反應的氧化劑是             ；H₂還原過程中若混O₂，可能引起的后果是            。（2）下列有關硅材料的說法正確的是      （填字母）。

A．晶體硅和二氧化硅晶體的結構都類似金剛石，都常用來制造電子部件。

B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承。

C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂為原料制成的，沒有固定的熔點。

D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅。

（3）三硅酸鎂（2MgO?3SiO₂?nH₂O）被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。寫出三硅酸鎂與胃酸（鹽酸）反應的化學方程式：