實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是（   ）

A．向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱至沸騰，制備Fe(OH)₃膠體

B．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗

C．用pH計測定中和滴定時溶液中的pH變化，臨近滴定終點，每加一滴測一次

D．用苯萃取碘水中的碘時，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出

化學與生活密切相關，下列有關做法正確的是（   ）

A．為增加明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液

B．為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

C．為增加Na₂CO₃的除油污效果，可使用熱水洗滌

D．為防止植物油脂氧化，可將植物油脂露置于日光下

生物質能是綠色植物通過葉綠體將太陽能轉化為化學能而貯存在生物質內部的能量，它一直是人類賴以生存的重要能源。下列有關說法不正確的是（   ）

A．生物質能是可再生性能源

B．沼氣是由生物質能轉換而來化石能源，其主要成分是碳氫化合物

C．乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物發(fā)酵產生

D．用油料作物生產的“生物柴油”成分與從石油中提取的柴油成分相同

乙醛與銀氨溶液的反應常因條件控制不當，會出現黑色濁液、長時間沒有銀折出、析出的銀鏡不均勻或發(fā)暗等現象，影響了銀鏡反應的效果。

某研究小組為探究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳實驗條件，進行了有關實驗，相關數據如下表：

請回答下列問題：

（1）寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式                 。

（2）若只進行實驗1和實驗2，其探究目的是            。

（3）實驗              （填序號）組合，可探究混合液pH對銀鏡反應的影響。

（4）實驗4無銀鏡出現的原因是               。

（5）試管內壁的銀鏡用硝酸洗滌，可以回收硝酸銀溶液。你認為選用        （填“濃硝酸”或“稀硝酸”）較好，理由是                。

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于   晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為               。

（2）配合物分子內的作用力有           （填編號）。

       A．氫鍵            B．離子鍵                C．共價鍵            D．金屬鍵               E．配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應。如 ①CH₂=CH₂、②CH≡C③  、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有        （填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為        形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如下圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為               。

為測定某工廠排放的污水中苯酚的含量，進行如下實驗：取污水試樣10.00mL加水稀釋至100mL，加入10.0mL一定濃度的KBrO₃和KBr的混合溶液，立即加入5mL鹽酸，搖勻后加入1gKI固體（足量），再搖勻，放置5min。用0.01000mol/Lna₂S₂O₃標準溶液滴定至淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍色剛好褪去，用去Na₂S₂O₃標準溶液14.46mL。同時以水代替污水試樣做對比實驗，用去Na₂S₂O₃標準溶液38.46mL。

（1）已知上述實驗中發(fā)生的反應有：  KBrO₃+5KBr+6HCl=3Br₂+3H₂O+6KCl

     2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

     請寫出實驗中還涉及的另兩個反應的化學方程式：            、            。

（2）試計算此污水中苯酚的含量（以mg/L表示，苯酚的相對分子質量為94.00）。

已知：I．在一定條件下，一些含羰基的化合物能發(fā)生如下反應：

II．格氏試劑（RMgX，X表示鹵原子）與含羰基的化合物能發(fā)生如下反應：

（1）以檸檬醛為原料，按以下反應流程圖合成維生素A：

    上述流程中，試劑X的結構簡式為         ，①、②、③的反應類型分別是       、

                  、             。

（2）利用題目所給信息和學過的反應原理，以、CH₃CHO和CH₃MgBr為有機原料（其他無機試劑任選），可以分5步合成，用反應流程圖表示

            。

（3）有多種同分異構體，其中屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個對位基的同分異構體共有        種。

二氧化氯（ClO₂）被稱作第四代殺菌消毒劑。

（1）工業(yè)上用NaCl還原NaClO₃生產ClO₂的工藝流程如下圖所示：

①反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：

2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O

生產中將NaClO₃和NaCl按物質的量之比1：1.05的混合水溶液加入反應器，NaCl稍過量的目的是                 。

②反應器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空氣驅出進入ClO₂吸收塔，產生的混合液進入汽提塔，汽提塔排出的廢液成分主要是           （填化學式，下同）。

③以上生產流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質是             。

④為提高ClO₂的產量，可用亞氯酸鈉（NaClO₂）與反應器中Cl₂反應生成ClO₂，該反應的化學方程式為             。尾氣中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，該反應的化學方程式為                。

（2）用陽離子交換膜分隔的電解池電解450g/L NaClO₂溶液，可在陽極室產生ClO₂，在陰極室產生H₂和NaOH。下列有關說法正確的是            （填字母符號）。

       A．電解時電子流向為：電源負極→導線→陰極，陽極→導線→電源正極

       B．在電解過程中，Na⁺向陽極移動，ClO₂^― 向陰極移動

       C．在電解過程中陽極周圍的pH基本不變

       D．電解的離子方程式可表示為：2ClO₂^―+2H₂O 2ClO₂↑+H₂↑+2OH^―

在一定條件下進行如下反應： aX(g)+bY(g)  cZ(g)下圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系示意圖。

①寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=     。隨著溫度的升高，K值      （填“增大”、“減少”、或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明     （填序號）

A．X的轉化率越高                                  B．反應進行得越完全

C．達到平衡時X的濃度越大                    D．化學反應速率越快

②如下圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L。甲、乙容器達到平衡所用時間：甲   乙（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲      乙。

土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因            。加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為              。