某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題。

（1）寫出裝置A中玻璃儀器的名稱           

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）   

     ①水                                                    ②酸性高錳酸鉀溶液

         ③碳酸鈉溶液                                        ④飽和亞硫酸氫鈉溶液

（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO₂與NaOH發(fā)生反應，請寫出有關反應的離子方程式        而D中是因為SO₂具有          性，。

（4）實驗完畢，待A中燒瓶中液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液呈藍色，為了證明藍色只與銅離子有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）        

     ①觀察稀硫酸溶液呈無色

②觀察硫酸銅粉末呈白色

③稀破硫酸銅溶液，溶液藍色變淺

④往硫酸銅溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色

⑤往硫酸銅溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍色

（5）若實驗中用7.2g銅片和12.5mL 18mol?L^―1的濃硫酸在加熱條件下充分反應，最終銅片仍有剩余。某同學認為溶液中一定也有硫酸剩余，其理由是             。

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸汽在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：                  

（2）在中成氨的實際生產(chǎn)中，需要對原料氣氮氣、氫氣進行凈化，其主要理由是        。另外該工業(yè)生產(chǎn)的具體條件往往需要500度的高溫，請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該條件的理由：            。

（3）當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時，以5.60×10⁷L甲烷為原料能夠合成         L氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

（1）V的單質(zhì)分子的結構式為            ；UW₂的電子式是            ；Z元素在周期表中的位置是               。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）           

     ①原子晶體            ②離子晶體              ③分子晶體              ④金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）    

     ；V、W的氫化物分子結合H⁺能力較強的是（寫化學式）          ；用一個離子方程式加以證明                      。

（4）要除去UW₂氣體中的YW₂氣體，可以將混合氣體通過裝有下列哪些溶液的洗氣瓶（填序號）           

①品紅溶液                                              ②酸性高錳酸鉀溶液

③飽和碳酸氫鈉溶液                                ④飽和亞硫酸氫鈉溶液

將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl₂，反應后將溶液蒸干，得固體11.175g，則原所配溶液中K⁺、Cl^―、Br^―的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

A．1:2:3                          B．3:2:1                   C．1:3:2                   D．2:3:1

下列離子反應方程式正確的是（    ）

A．氨氣通入醋酸溶液中：NH₃+H⁺=NH₄⁺

B．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O→2C₆H₅OH+CO₃^2―

C．氯化鐵溶液顯弱酸性：Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO₃^―+OH^―=CO₃^2―+H₂O

可以判斷某一元酸是強電解質(zhì)的現(xiàn)象是（    ）

A．該酸易溶于水

B．該酸可溶解氧化鐵

C．該酸濃度為0.01mol?L^―1時的pH值為2

D．該酸可跟純堿反應，放出CO₂

往100mL 3mol/L的稀硝酸中加入一定量的鐵銅混合粉末，充分反應后過濾，再往濾渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氫氣產(chǎn)生，則濾液中（    ）

A．一定含F(xiàn)e²⁺、不含F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺                     B．含F(xiàn)e²⁺、不含Cu²⁺、可能含F(xiàn)e³⁺

C．可能含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺                            D．可能含F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺、不含F(xiàn)e²⁺

常溫下，若10體積鹽酸恰好與1體積pH=12的氫氧化鋇溶液完全反應，則二者物質(zhì)的量濃度之比應為（    ）

A．1:5                             B．5:1                      C．10:1                    D．1:10

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．18g D₂O所含電子數(shù)為10N_A

B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A

C．1L mol?L^―1的醋酸溶液中，H⁺的物質(zhì)的量為N_A

D．標準狀況下，11.2 L SO₃所含分子數(shù)為0.5 N_A

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（    ）

A．若X（OH）_n為強堿，則Y（OH）_n也一定為強堿

B．若Hn Xom為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m