排放到大氣的物質(zhì)往往對(duì)環(huán)境有利弊二重性。下列相關(guān)敘述與事實(shí)不符的是（    ）

A．植物光合作用需要CO₂，但是大氣中CO₂過(guò)多其溫室效應(yīng)會(huì)導(dǎo)致氣候惡化

B．汽車(chē)尾氣中的NO會(huì)污染城市空氣，雷電產(chǎn)生的NO會(huì)轉(zhuǎn)化為NO₃^－并隨雨水滋養(yǎng)地表植物

C．臭氧層中的O₃可以吸收宇宙射線福佑生靈，地表上的O₃卻可能傷害人的呼吸道

D．少量Cl₂可用于水體凈化消毒，大量Cl₂會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化

苯乙烯（）與A、B、C、D、E、F、G、H、I等有機(jī)物之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。

（2）C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）H有多種同分異構(gòu)體。符合下列條件的同分異構(gòu)體共有　　　　　種。

①與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②lmolH最多能與3molNaOH反應(yīng)；

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

其中，任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                               。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                              。

（5）聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料。由苯乙烯合成這種高聚物的化學(xué)方程式為

                                                      　。

某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定某綠色粉末Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O中的x值，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

已知：Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：

Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O2CuO+CO₂↑+（x+1）H₂O

(Mr[Cu₂(OH)₂CO₃])=222; Mr（CuO）=80; Mr(CO₂)=44; Mr(H₂O)=18)

[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O中的x值

（1）準(zhǔn)確稱取mg。該粉末樣品，置于批渦中，用酒精燈緩慢加熱至完全分解，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為mg。加熱粉末時(shí)，除了坩禍、坩鍋鉗、三角架、玻璃棒、酒精燈外還要用到的儀器是　　　　　　　，操作中需要用玻璃棒輕輕攪拌固體，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                           

所測(cè)得的x值為＿　　　　　　　　（用含m、m的代數(shù)式表示）。

（2）下列是甲、乙兩位同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中綠色粉末是否已完全分解的判斷依據(jù)。

甲：觀察到粉末變成黑色，不再有水蒸氣逸出。

乙：重復(fù)加熱、冷卻、稱量，至恒重（兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0．1g）。

你認(rèn)為其中合理的是　　　　（填“甲”或“乙”）。

（3）測(cè)定x值還有其它方法。下列是幾位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中擬測(cè)定的數(shù)據(jù)，其中無(wú)法計(jì)算得出x值的是　　　（填序號(hào)）。

①只測(cè)定生成物CO₂、CuO的質(zhì)量

②只測(cè)定生成物CO₂、H₂O的質(zhì)量

③只測(cè)定反應(yīng)物Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O和生成物CO₂的質(zhì)量

④只測(cè)定反應(yīng)物Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O和生成物H₂O的質(zhì)量

「實(shí)驗(yàn)二」利用上述反應(yīng)的分解產(chǎn)物氧化銅氧化乙醇制備乙醛（沸點(diǎn)為20．8℃）。

（1）用如圖所示裝置（圖中夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要加熱的儀器是　　　　（填標(biāo)號(hào)）。B裝置中收集到的物質(zhì)有　　　　　　。

（2）能證明氧化銅氧化乙醇的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　                                                                

試管A內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　                                。

中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、D、E、G、M、Q之間有如下圖所示變化關(guān)系（反應(yīng)條件已省略）：

（1）若A是黑色非金屬固體單質(zhì)，G、Q、D是氣體，E是水，D的化學(xué)式為　　　　　　。

（2）若A是紅色金屬，B、M是同種溶質(zhì)不同濃度的溶液，G、Q是氣體，且G可通過(guò)化合反應(yīng)生成Q。反應(yīng)①的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若A是Ca（OH），D是極易溶于水的氣體。

①工業(yè)上合成D使用鐵觸媒作催化劑，采用500℃左右、20MPa－50MPa為生產(chǎn)條件的原因有　　　　　（填標(biāo)號(hào)）。

a．化學(xué)反應(yīng)速率最大　　　b．催化劑的活性最大

c．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大　　　d．綜合經(jīng)濟(jì)效益較好

上述反應(yīng)中，每生成lmolD時(shí)放出熱量46．2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

②當(dāng)lmolCa（OH）分別與B、ｍ完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①、②生成的D的物質(zhì)的量之比為2：1，B、M的化學(xué)式分別為　　　　　　　、　　　　　　　　。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A與C、B與D分別同主族。A與E能形成化學(xué)式為AE型的共價(jià)化合物，C與D能形成化學(xué)式為CD型的離子化合物。

（1）AE的電子式為                                    。

（2）C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒，生成物中含有的化學(xué)鍵為　　　　　　　　　　。

（3）用惰性電極電解又CDB的水溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　。

（4）與C同周期的某金屬元素單質(zhì)，溶于由A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）由B、C、D三種元素組成的某化合物，與稀硫酸反應(yīng)并生成沉淀的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

往200mL1．5mol?LFeCl溶液中緩慢通入2．24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe和Cl的物質(zhì)的量濃度之比為                         （    ）

A．1：1                    B．1：2               C．1：4              D．1：8

下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是（    ）

A．用亞硫酸鈉和硝酸反應(yīng)制備二氧化硫

B．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗(yàn)證酸性：鹽酸＞碳酸＞石炭酸

C．用稀硫酸檢驗(yàn)生石灰里是否混有石灰石和石英

D．用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是（    ）

A．加入H平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小

B．加入少量C，正反應(yīng)速率增大

C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入CO₂氣體的密度增大

根據(jù)反應(yīng)：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2A1,設(shè)計(jì)如下圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　 ）

A．X可以是銀或石墨　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．Y是硫酸銅溶液

C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極　　　　　　 D．X極上的電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-=Ag

將0.1mol?L的下列各物質(zhì)的水溶液加熱至 80℃，溶液pH不變的是（    ）

A．NaC1                         B．NaOH                 C．H₂SO_­4                                 D．NH­₄C1