常溫下，在某密閉容器里分別充入等物質(zhì)的量的兩種氣體，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)的原溫度時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低為反應(yīng)前的1/4，則充入的混合氣體可能是（　�。�

A．HCl和NH₃                  B．H₂和 O₂              C．H₂和Cl₂               D．CO和 O₂

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A．1．8gNH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A        

B．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)得到的電子數(shù)為0．2N_A

C．常溫常壓下，2gH₂中含有的中子數(shù)為2N_A

D．常溫常壓下，11．2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：

稱(chēng)取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                          。

（2）實(shí)施滴定的溶液以呈              （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入                   （填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的。

（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n (Clˉ)的測(cè)定結(jié)果           （選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測(cè)定值偏低，這說(shuō)明兩者的溶解度：AgCl    AgSCN（填“＞”或“＜”＝。）

（5）若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃時(shí)，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                  。

二茂鐵【(C₅H₅)₂ Fe】是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說(shuō)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域，促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊�中發(fā)生反應(yīng)而制得：2C₅H₆＋Fe(還原鐵粉)(C₅H₅)₂ Fe＋H₂。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式：                                    ；

（2）二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為             晶體，由此可進(jìn)一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C₅H₅^－與Fe²⁺之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是             ；

（3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號(hào)），在其5個(gè)碳原子中采取sp³雜化的是        （填寫(xiě)編號(hào)），是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有      個(gè)；

（4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與N₂分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是         （填化學(xué)式），其電子式是                          。

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂（如：K₂MnO₄+8HCl= MnCl₂+2Cl₂↑+2KCl+4H₂O）。他們又進(jìn)行了以下一些有關(guān)定量的實(shí)驗(yàn)，按要求填空或計(jì)算（氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

（1）稱(chēng)取了31.6gKMnO₄粉末，放在試管中加熱充分反應(yīng)后，收集到氣體的體積是

          ；另取31.6gKMnO₄粉末和足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體體積是          。

（2）將31.6gKMnO₄粉末加熱一段時(shí)間，收集到1.12L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是                      。

（3）將a molKMnO₄粉末加熱一段時(shí)間，收集到V₁L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱反應(yīng)充分后，又收集到氣體體積V₂L。則V₂＝             （用a、V₁表達(dá)）。

某酯A的化學(xué)式為C₉H₁₀O₂，且A分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。現(xiàn)測(cè)出A的¹H-NMR譜圖有5個(gè)峰，其面積之比為12223。利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如下圖：

試回答下列問(wèn)題。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可為C₆H₅COOCH₂CH₃  C₆H₅CH₂OOCCCH₃、                 。

（2）A的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫(xiě)出其中不含甲基且屬于芳香酸的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                                  。

（3）已知C是A的同分異構(gòu)體，分子中不含甲基，且遇FeCl₃溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基的芳香醛，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

① 寫(xiě)出D E的化學(xué)方程式                               。

② 請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）。

提示：合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱(chēng)固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑（有活性氧存在），外觀為白色自由流動(dòng)顆粒，其制備流程如下圖所示。圖中BC―1、BC―2均為穩(wěn)定劑，其中BC―1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。

過(guò)碳酸鈉簡(jiǎn)易制備工藝路線(xiàn)

（1）制備過(guò)程中加入BC―1的目的是                                     。

（2）結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，作用是                                。

（3）洗滌抽濾產(chǎn)品，合適的洗滌試劑是          （填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．飽和NaCl溶液  B．水  C．異丙醇   D．碳酸鈉飽和溶液

（4）寫(xiě)出制備過(guò)碳酸鈉的方程式：                                        。

（5）由實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是              。

如下圖所示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na₂FeO₄），反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。常溫下，D、E、G均是氣體，B是無(wú)色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出F的化學(xué)式：               ；

（2）寫(xiě)出G的電子式：               ；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                                 ；

人們將反應(yīng)①所涉及的化學(xué)工業(yè)稱(chēng)為                        ；

（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為                                           ；

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因?yàn)?/p>

①Na₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒

②                                                                。

工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H＝Q kJ?mol¹

已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L¹）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：

已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。

A．單位時(shí)間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO₂(g)的濃度

B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

C．混合氣體中H₂(g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。

（3）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H₂O(g)，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應(yīng)體系的溫度，K值         。

（4）上表中c₂為         mol?L^＝1，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為                。

某校三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液作用得到的磚紅色沉淀是Cu₂O”提出質(zhì)疑。

（1）甲小組認(rèn)為紅色沉淀不一定是Cu₂O，為此展開(kāi)了確定紅色沉淀成分的研究。

步驟一：提出假設(shè)：                                                。

步驟二：查閱資料。得出：① +1價(jià)的銅在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；

② 在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

步驟三：設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)。

A．取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

B．取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>

C．取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，放在干燥器里冷卻，再稱(chēng)重，反復(fù)多次至固體恒重，稱(chēng)得質(zhì)量為bg，比較a，b的關(guān)系

D．取該紅色沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色沉淀析出。

你認(rèn)為合理的方案是（填字母）                。

（2）乙小組針對(duì)甲小組的假設(shè)，另設(shè)計(jì)如下圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。

若按乙組裝置定性檢驗(yàn)上述紅色沉淀成分，可根據(jù)                      現(xiàn)象的發(fā)生與否即可判斷。

若按乙組裝置定量測(cè)定上述紅色沉淀的成分，你認(rèn)為理論上應(yīng)該測(cè)定下列哪些物理量

             （填序號(hào)）。

①通入氫氣的體積；

②反應(yīng)前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量；

③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；

④實(shí)驗(yàn)前干燥管質(zhì)量；

⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；

⑥鋅粒質(zhì)量；

⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；

⑧實(shí)驗(yàn)后干燥管質(zhì)量

該實(shí)驗(yàn)裝置中距實(shí)際可行性方面存在的缺陷有                                      

                                  （請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn)）。