某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)根據(jù)回答問題：

   （1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式                               ；

   （2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                 ；現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸        噸。

   （3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對(duì)設(shè)備有腐蝕外，還會(huì)造成的后果是                           ；

   （4）工業(yè)上利用2SO₂(g)+O₂(g)====2SO₃(g)反應(yīng)制備SO₃，下表是在一定條件下測(cè)定的SO₂的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO₃的溫度與壓強(qiáng)                        。

   （5）為檢驗(yàn)從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

      ①A中盛放的試劑是                         ；

      ②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是                            ，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的方案           （填“可行”或“不可行”說明理由                                  ；

      ③C中盛放的試劑是                 ，其作用是                    ；

   （6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過量氨不吸收，反應(yīng)的離子方程式是                     。

已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬（其原子序數(shù)不超過20）的一種氧化物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。

   （1）寫出A的化學(xué)式                ，B的電子式          ，I的結(jié)構(gòu)式        。

   （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

        ①在A溶液中加入M                                                  。

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱                              。

   （3）如對(duì)氣體G進(jìn)行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                  ；

        發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                               。

在原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：

       ①X與Z、Y與W分別同族；

       ②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見化合物；

       ③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；

       ④這4種元素的單質(zhì)中有一種為淡黃色固體。

   （1）寫出同時(shí)由X、Y、Z、W四種元素組成的

兩種不同的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式

                  。

   （2）試比較：①Y、W對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

    >     。（填化學(xué)式，下同），②Y的陰離子與Z的陽離子半徑大小    >     。

   （3）用X、Y兩元素的單質(zhì)可制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源，其結(jié)構(gòu)如上圖所示。兩個(gè)電極均由多孔活性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出的電極表面放電。

        ①a是電源的          極，電極反應(yīng)式是                      ；

②b電極上的電極反應(yīng)式是                                     。

右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 ．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)，被氧化的銅的物質(zhì)的量為0.46mol

　　 A．該試劑的物質(zhì)的量濃度9.2mol?L^－1

　　 B

　　　 C．配制250mL4.6mol?L^－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

　　　 D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是　　　　 （　 ）

　　　 A．SO₂(g)+O₂(g)　　 　　 SO₃(g); △H=－98.3kJ/mol

　　　 B．CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(g); △H=－802.3kJ/mol

　　　 C．2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1); △H=－571.6kJ/mol

　　　 D．CO(g)+1/2O₂(g)====CO₂(g); △H=－283kJ/mol

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                                                 （    ）

       A．0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

       B．25℃時(shí)，pH=7的氨水和硫酸銨的混和溶液中，c(NH₄⁺)=c(SO₄^2－)

       C．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液與0.05mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液中，

       c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

       D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液

        c[(NH₄)₂CO₃]<[(NH₄)S_­O₄]<c(NH₄Cl)

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                                               （    ）

       A．1mo―OH（羥基）中含有電子數(shù)為9N_A

       B．1Lmol/L的氯化鐵溶液中含有鐵離子的數(shù)目為N_A

       C．7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

       D．在含1mol碳原子的石墨晶體中，“C―C”鍵數(shù)為3N_A

同組的2個(gè)反應(yīng)具有相同離子方程式的是（　 ）

　　　 A．向NaHSO₄和Na₂SO₄溶液中分別滴入少量Ba(OH)₂溶液

　　　 B．向澄清石灰水中加入過量NaHCO₃溶液，向NaHCO₃溶液中加入過量澄清石灰水

　　　 C．向鹽酸和氫碘酸中分別加入少量鐵紅粉（Fe₂O₃）

　　　 D．向Na₂SO₃和K₂SO₃溶液中分別通入足量Cl₂

某化學(xué)小組用右圖所示裝置制報(bào)氯氣，下列說法不正確的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤

　　　 B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

　　　 C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

　　　 D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

可逆反應(yīng)aX(g)+b(g) 　　 cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）一時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是（　 ）

　　　 A．若a+b=c，則t₀時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

　　　 B．若a+b=c，則t₀時(shí)只能是加入了催化劑

　　　 C．若a+b≠c，則t₀時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

　　　 D．若a+b≠c，則t₀時(shí)只能是加入了催化劑