(08閩行區(qū)模擬)在C₄H₁₁N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）

A．5          B．6         C．7          D．8

(08閩行區(qū)模擬)（B）（8分）A、B、C、D、E、F六種元素（前20號(hào)元素）的核電荷數(shù)依次增大。C是地殼中含量最高的元素；D的最高價(jià)氧化物的水化物分別能與E、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)；E原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F元素是化學(xué)肥料中一種重要元素，其原子的次外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層的電子數(shù)相等；A與F具有相同的最外層電子數(shù)；B元素的某種單質(zhì)常作為干電池中的電極材料。試回答下列問題：

（1）由A、B兩元素按原子個(gè)數(shù)之比為11組成的某物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量小于30，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                    。

（2）B元素形成的同素異形體可能具有的性質(zhì)是__________（填序號(hào)）。

① 硬度高     ② 易揮發(fā)      ③ 能導(dǎo)電    ④ 能溶于水

（3）D、E、F三種元素的原子半徑由大到小順序是                    （用元素符號(hào)表示）。

（4）由A、C、D、E、F五種元素組成的某鹽晶體，可用作凈水劑，也可用作食品膨化劑。該鹽的化學(xué)式為                    ，該鹽具有凈水作用的原理的離子方程式為                                        。

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

（1）表中所列元素中，原子最外層有2個(gè)電子的元素有__________種。

（2）寫出k元素的原子核外電子排布式                        。

（3）d的氣態(tài)氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)為              。

（4）寫出由g原子跟e 原子以1:1原子個(gè)數(shù)比形成物質(zhì)的電子式________________，該物質(zhì)屬于__________晶體。

（5）表中所列元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是           （填化學(xué)式，下同），具有兩性的是_______________，用化學(xué)方程式表示其兩性的原因：

                                                               。

由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用下圖所法實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

① a電極材料為_______，其電極反應(yīng)式為_____。

② 電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_____，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

A.純水      B.NaCl 溶液      C.NaOH溶液     D.CuCl₂溶液

③液體c為苯，其作用是_________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是____________________。

④為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是___。

A.改用稀硫酸做電解液        B.適當(dāng)增大電源電壓

C.適當(dāng)縮小兩電極間距離      D.適當(dāng)降低電解液溫度

⑤若d改為Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_____。

采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對(duì)其溶液進(jìn)行電解（少寫多寫均扣分）。

 （1）若兩極分別放出H₂和O₂，則電解質(zhì)的化學(xué)式為                  ；

 （2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，則電解質(zhì)的化學(xué)式為                ；

 （3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質(zhì)的化學(xué)式為             。

正確書寫電極反應(yīng)和化學(xué)方程式：

（1）鐵在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)殍F銹

負(fù)極：　　　　　　　　　　　     正極：　　　　　　　　　　　　

總反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氧化反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

分解反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（２）向FeBr₂溶液中加入少量Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　

向FeBr₂溶液中加入足量Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　

下列實(shí)驗(yàn)可行的是

A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO₂

B．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

C．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe^2＋

D．用溶解、過濾的方法分離CaCl₂和NaCl固體混合物

下列說法正確的是

    A．不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄、AlCl₃四種溶液

    B．實(shí)驗(yàn)室常用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液

    C．用導(dǎo)線將電解池和電池連接，電子從電池的負(fù)極流向電解池的陽極

D．用以下反應(yīng)制取硫酸銅：2Cu+O₂==2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O符合綠色化學(xué)的理念

自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的試劑變質(zhì)問題的是：B

A．NaNO₃             B．FeCl₂          C．Na₂SO₄             D．AlCl₃

下列關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A．銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)

B．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)   

D．外電路中電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極