一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是 

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂           B．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 SO₃    

C．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂           D．3 mol SO₂ ＋ 0．5 mol O₂ ＋ 1 SO₃

反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（g）在兩升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH₃減少了0．12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．NO:0．001 mol?L^－1                   B．H₂O:0．002 mol?L^－1

C．NH₃:0．002 mol?L^－1                  D．O₂:0．0025 mol?L^－1

現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是

A．加熱揮發(fā)HCl               B．加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加NaOH固體                D．加CaCO₃ 固體

下列過程中△H＜0的是   

A．氯酸鉀分解制氧氣             B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣

C．煅燒石灰石制生石灰           D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

（08黃橋中學(xué)模擬）（8分）電荷相反的離子相互靠近時(shí),由于相反電荷的相互作用,離子的電子云發(fā)生變化,稱為極化。被異號(hào)離子極化而產(chǎn)生離子電子云變形的性質(zhì),稱為該離子的變形性。陰陽離子都有極化作用和變形性兩方面,但由于陽離子的半徑小,電場集中,陰離子則相反,所以陽離子的極化作用較大,陰離子的變形性較大。一般說來,陽離子半徑越小,電荷越高,極化作用越強(qiáng);陰離子半徑越大,負(fù)電荷越多,變形性越強(qiáng)。陰離子被極化后產(chǎn)生變形,正負(fù)電荷重心不重合,反過來又可對陽離子產(chǎn)生極化作用,稱之為附加極化。附加極化的結(jié)果,使陰陽離子產(chǎn)生強(qiáng)烈變形,外層電子云發(fā)生重疊,鍵的極性減弱,鍵長變短,有離子鍵向共價(jià)鍵過渡,使物質(zhì)的溶解度變小,熱穩(wěn)定性降低, 顏色加深…

含復(fù)雜陰離子的化合物中,復(fù)雜離子中的正態(tài)原子對負(fù)態(tài)原子有極化作用,化合物中的陽離子對陰離子中的負(fù)態(tài)原子也有極化作用,后一作用與前一作用方向相反,稱之為反極化作用。反極化作用的存在表現(xiàn)為陽離子與陰離子中的正態(tài)原子共同整體爭奪負(fù)性原子,使陰離子內(nèi)部化學(xué)鍵削弱,易發(fā)生斷鍵。

（1）BaCO₃,FeCO₃，ZnCO₃，CaCO₃分解溫度由高到低的順序是                  

（2）COF₂,COBr₂,COCl₂,COI₂顏色由淺到深的順序是                            

（3）試解釋Na₂CO₃的分解溫度比NaHCO₃高的原因。                          

（4）碳酸鈉易溶于水,碳酸氫鈉微溶于水,按理說向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂氣體應(yīng)有晶體析出,流行試題就是依此編出來的,當(dāng)你去做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí),開始時(shí)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂氣體卻沒有晶體析出為什么?           

硫酸銀的溶解度較小，25℃時(shí)，每100g水僅溶解0.836 g。

    (1) 25℃時(shí)，在燒杯中放入 6.24g硫酸銀固體，加200 g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL。計(jì)算溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度。

    (2) 若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

    (3) 在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺濃度降低至0.0200 mol / L？

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10，Ksp(AgY)== 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17；

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量／1L溶液 表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋?U>           

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)                   

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y^－的物質(zhì)的量濃度為                    

（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：

② 在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？下面根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。

若不能，請簡述理由：                                                  

若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：                                          

有甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入濃的NH₄Cl 溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙學(xué)生在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入濃的CH₃COONH₄溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識(shí)各自解釋了上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

甲同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H₄Cl溶液中，NH₄^＋＋H₂O⇌NH₃?H₂O＋H^＋，且Mg(OH)₂（s）Mg^2＋＋2OH^－；又H^＋＋OH^－＝H₂O，所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)₂的溶解。

乙同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H₄Cl＝NH₄^＋＋Cl^－，CH₃COONH₄＝CH₃COO^－＋NH₄^＋，且Mg(OH)₂（s）⇌Mg^2＋＋2OH^－；NH₄^＋＋OH^－＝NH₃?H₂O，所以所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)₂的溶解。你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？

在BaCl₂溶液中滴加Na₂C₂O₄(草酸鈉)溶液，產(chǎn)生白色沉淀.在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解。

(1)試用離子方程式和有關(guān)平衡的知識(shí)解釋                                         

(2)根據(jù)上述判斷，可得出酸鹽跟反應(yīng)的一種規(guī)律是                               

（08黃橋中學(xué)模擬）（10分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置               。

⑵寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式：C          ；G          。

⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

    反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                     ；

反應(yīng)④的離子方程式：                                          ；

反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                     。