（本題10分）H₂O₂為綠色氧化劑，為了貯存運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na₂CO₃?3 H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。“醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫出過氧化氫的電子式                    （2分）

（2）寫出生成過碳酸鈉的化學(xué)方程式                    （2分）

（3）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    （2分）

（4）加入異丙醇的作用是                          （2分）

（5）下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈣失效的是             （2分）

A．H₂S            B．醋酸             C．食鹽            D．小蘇打

（本題11分）生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第①步中NaOH溶液的作用是                （1分）

（2）第②步HNO₃的作用是對(duì)鋁片進(jìn)行拋光，寫出其反應(yīng)的的離子方程式           （2分）

（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽(yáng)極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽(yáng)極放出O₂與Al反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：

陰極：                            （2分）陽(yáng)極：                          （2分）

（4）氧化膜質(zhì)量的檢驗(yàn)：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gK₂CrO₄＋75mL水＋25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是           （2分）

A．鋁片表面有無光滑      B．比較顏色變化       C．比較質(zhì)量大小       D．比較反應(yīng)速率大小

（5）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進(jìn)行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式是                                     （2分）

（本題15分）水煤氣 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H₂¹⁶O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H₂¹⁸O), 最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物質(zhì)的量之比為            。

（3）己知：C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1^－1

           CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ?mo1^－1

           H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ?mo1^－1

那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過程△H =           kJ?mo1^－1

（本題12分）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)�？蓮脑搹U液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含F(xiàn)eCl₂ 3.0mol/L，含F(xiàn)eCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：

（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是                                

（填化學(xué)式）。

（2） 實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO₃與濃HCl反應(yīng)制備Cl₂，此反應(yīng)中Cl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

⑶ 下圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置。

從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中所裝試劑。

⑷ 實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1~2個(gè)，以便被FeCl₂溶液完全吸收�？刂粕�成氯氣速度的操作是：                             。

⑸ 按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于              g（精確到0.1g），需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于            mol，加入燒瓶中的KClO₃的質(zhì)量應(yīng)不少于      g（精確到0.1g）。

（本題9分）草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L¹的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L¹KOH溶液V(mL)，回答下列問題。

①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為                              。

②當(dāng)V＝10mL時(shí)，溶液中HC₂O₄、C₂O₄²、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序?yàn)?U>             。

③當(dāng)V＝amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄²)＋c(HC₂O₄)；

當(dāng)V＝bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K⁺)＝c(C₂O₄²)＋c(HC₂O₄)＋c(H₂C₂O₄)；則a     b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④當(dāng)V＝20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值將        （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是                                            。

（本題10分）小明為探究血液中鈣離子在血液凝固過程中起重要作用，查資料知道鈣離子缺乏則不能凝固，草酸鉀溶液能與血液中的鈣離子發(fā)生反應(yīng)，形成草酸鈣沉淀，起抗凝作用。小明實(shí)驗(yàn)后證實(shí)該資料的結(jié)論是正確的。請(qǐng)根據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)材料和用具，簡(jiǎn)要寫出第二步及以后的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并回答問題。

（1）實(shí)驗(yàn)材料和用具：①家兔  ②生理鹽水  ③酒精棉    ④0.1mol/L的草酸鉀溶液 ⑤0.1mol/L的氯化鈣溶液   ⑥試管   ⑦注射器（針管、針頭）。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一步：在A、B試管中分別加入等量的草酸鉀溶液和生理鹽水

第二步：                                                                      （2分）

第三步：立即將        （1分）加入到A、B兩試管中，可以觀察到                 （2分）

第四步：將        （1分）溶液分別加入到A、B兩試管中，可以觀察到             （2分）

（3）設(shè)置B管的目的是                                                         （2分）

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是

A．Y、Z和W三種元素位于同一周期

B．Y元素形成的氫化物溶于水呈堿性

C．X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1

D．Y和W兩種元素位于同一主族

漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO₂ ＝ 4 ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是

A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)            B．溶液中的H^＋起催化作用

C．ClO₂逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低              D．溶液中的Cl^－起催化作用

下列敘述不正確的是

A．常溫下，10mL0.02 mol/L HCl溶液與10mL0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH^－）＝C（HCOOH）＋C（H^＋）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用 FeCl₃溶液一次鑒別

某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 ，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化， 則

A．a(chǎn)=1        B．a(chǎn) =2          C．B的轉(zhuǎn)化率為40 %         D．B的轉(zhuǎn)化率為60 %