（6分) 除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關反應的離子方程式。

（1）Cu粉中混有少量Al粉                                                   ；

（2）FeCl₃中混有少量FeCl₂                                                   ；

（3）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃                                          ；

（6分）現用Na₂CO₃固體配制500 mL 0.2 mol?L^－1的Na₂CO₃溶液�？晒┻x擇的儀器有：

①玻璃棒   ②燒瓶   ③燒杯    ④膠頭滴管    ⑤漏斗    ⑥天平     ⑦藥匙

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時不需要使用的有         (填代號)，還缺少的儀器是            。

（2）經計算，需Na₂CO₃固體質量為          。

（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發(fā)現濃度小于0.2 mol?L^－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個即可）                              。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：

計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、       、搖勻。

（6分）印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂,其反應的化學方程式如下：

Cu  +  2FeCl₃    CuCl₂  +  2FeCl₂

（1）請在上式中標出電子轉移的方向和數目

（2）上述反應中的氧化劑是：                         

（3）寫出FeCl₃的電離方程式：                                      。

（4）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，下列試劑能實現上述變化的是                （填序號）

     A. 氯氣                         B. 鐵        

C. 雙氧水                       D. 稀硫酸

（6分）（1）0.2 mol H₂O的質量為         g，其中含有        個水分子，共有     　　mol電子。

（2）質量相等的 HCl、CO₂、NH₃、CH₄四種氣體中，含有分子數目最少的是        ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是        ，密度最小的是        。

溴化碘（IBr）的化學性質與氯氣相似，能跟大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應：IBr＋H₂O＝HBr＋HIO，下列有關敘述中不正確的是

A．IBr是雙原子分子           

B．在很多化學反應中IBr作氧化劑

C．IBr與水反應時，它既是氧化劑，又是還原劑

D．跟NaOH溶液反應可生成NaI和NaBrO

有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧

化鈉的體積關系如右圖所示，則原合金中鎂、鋁物質的量比為

A．2∶1            B．4∶1

C．1∶1            D．1∶2

有關Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是

A．Na₂CO₃比NaHCO₃熱穩(wěn)定性強

B．相同質量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同

C．相同溫度下，Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

D．物質的量濃度相同時，Na₂CO₃溶液的pH比NaHCO₃溶液的大

單質鈦（Ti）的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。以TiO₂制金屬鈦，主要反應有：① TiO₂ +2C +2Cl₂TiCl₄+2CO；② TiCl₄ +2Mg2MgCl₂ +Ti

下列敘述不正確的

A. 反應①中碳是還原劑                 

B. 反應①中TiO₂是氧化劑   

C. 反應②表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強

D. 反應①氧化劑與還原劑物質的量比為1∶2

已知反應①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^-   ②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,

下列物質氧化能力強弱順序正確的是  

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂               B．BrO₃^- ＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-               D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-