（6分）在1L0.1mol/L硫酸鋁溶液中不斷地滴入0.1mol/LNaOH 溶液，這一過程中產(chǎn)的現(xiàn)象是                                                        。用離子方程式表示其過程為                                ；                                。

將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某液體的pH ，測定值與實際值相比可能會

（1）偏大，實例是                                ；（各舉兩種不同類的物質(zhì)，下同）

（2）偏小，實例是                                ；

（3）不變，實例是                                。

（6分）將pH=2的硫酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液相混合，若要使混合液的pH為7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為              ；若要使混合液的pH為10，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為              。若將pH=2的硫酸溶液稀釋10⁸倍，則所得溶液中C（H⁺）/C（SO4^2-）為            。

某可逆反應(yīng)L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示

A、平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)

B、達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率

C、平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)

D、達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確次序是

A、 c(Na⁺)> c(Cl^-)> c(OH^-)> c(H⁺)      B、 c(Na⁺)= c(Cl^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

C、 c(Na⁺)= c(Cl^-)> c(H⁺)> c(OH^-)      D、 c(Cl^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)

為了使稀硫化鈉溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是

A、適量的鹽酸                  B、適量的NaOH溶液  

C、適量的FeCl2溶液             D、適量的Na2S固體

向含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入適量的Ba(OH)₂溶液，使恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時生成的Al(OH)₃的物質(zhì)的量是

    A、1mol     B、1.33 mol     C、0.67mol      D、0

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng):

2A(氣)+B(氣)     3C(氣)+D(氣),達到平衡時,C的濃度為Wmol?L^-1,若維持體積和溫度不變, 按下列四種方式加入起始量,達平衡后,C仍為Wmol?L^-1的是        

    Ａ、4molA+2molB                Ｂ、2molA+1molB+3molC+1molD

Ｃ、3molC+1molD+1molB          Ｄ、3molC+1molD

向200mL0.5mol/LAlCl₃溶液中加入2mol/L的NaOH溶液得到沉淀4.68g，則所加溶液的體積是：

A、90mL或170mL、   B、只能是90mL、   C、只能是170mL、    D、只能是120mL

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B(g)  C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A、混合氣體的壓強                 B、混合氣體的密度

    C、氣體總的分子數(shù)目               D、氣體的總物質(zhì)的量