某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為：。對該物質(zhì)的分析判斷正確的是

A.該物質(zhì)是一個離子化合物

B.該物質(zhì)的分子中只含有共價鍵.配位鍵兩種作用力

C.該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為配位體

D.該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤對電子

用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康那覠o錯的是

A.用甲圖裝置電解精煉鋁        B.用乙圖裝置證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

C.用丙圖裝置可制得金屬錳      D.用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

前進(jìn)中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某一鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，計劃采用甲基橙作指示劑，利用碳酸鈉溶液進(jìn)行滴定�，F(xiàn)需用480 mL 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液，選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A、稱取5.2 g碳酸鈉，加入500 mL水     B、稱取13.7 g碳酸鈉晶體配成500 mL溶液

C、稱取5.3 g碳酸鈉，加入500 mL水     D、稱取14.3 g碳酸鈉晶體配成500 mL溶液

在由5種基團(tuán)叫－CH₃、－OH、－CHO、－C₆H₅、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有

    A.4種            B.5種           C.6種     D.7種

600 K時，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g) I₂(g)＋H₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。

⑴按上圖所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。答：                                                                

⑵按上圖所示的實(shí)線方向觀察(活塞無色透明)，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。答：                                                       

在一個密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)==bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了          B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了           D.a>b

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H₂，下列措施不能使H₂生成速率加大的是

A.加熱   B.改用濃硫酸   C.滴加少量CuSO₄溶液    D.改鐵片為鐵粉

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A.0.1mol      B.0.2mol      C.0.3mol     D.0.4mol

將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO₄^2－）：c (H⁺)約為

A.1：1　　　B.1：2　　　C.1：10　　　D.10：1

平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L^－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g。試通過計算推測該堿式鹽的化學(xué)式。