A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同            B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)            D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

A.A和M的原子序數(shù)之差為6                     B.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為9

C.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7         D.A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；

②金屬和非金屬化合形成離子鍵；

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；

④根據(jù)電離方程式：HClH⁺+Cl^-，判斷HCl分子中存在離子鍵；

⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。

上述各種說(shuō)法正確的是(    )

A.①②⑤              B.都不正確                 C.④                 D.②③④⑤

A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

A.8、18、32、32                           B.8、18、18、32

C.8、18、18、18                           D.8、8、18、18

A.陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑           B.一定只含離子鍵不含共價(jià)鍵

C.一定不含第一周期元素                       D.陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)之比一定為1∶1

A.9 g D₂O中含有的電子數(shù)為5N_A

B.1 mol MgCl₂中含有的離子數(shù)為2N_A

C.1 mol CH₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4N_A

D.7.1 g Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

(1)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)分子的化學(xué)式：

A____________；B____________；C____________；D____________。

(2)用以上圖示表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

①H₂O  ②CH₄  ③CO₂  ④HClO

(1)寫(xiě)出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式_____________，其晶體中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有_____________。

(2)A₂B與A₂D的沸點(diǎn)：A₂B_______A₂D；(填“高于”、“低于”)其原因是___________________________。

(3)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

A.HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵所致

B.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵

C.NH₃的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵