有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D導線C；③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動順序是 …（    ）

A.A＞B＞C＞D           B.A＞C＞D＞B              C.C＞A＞B＞D             D.B＞D＞C＞A

銅片和鋅片用導線連接后插入稀H₂SO₄中，鋅片是（    ）

A.陰極                B.正極                 C.陽極                D.負極

我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則該電源負極材料為_______，正極材料為_________，正、負極反應分別為__________________________。

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是（    ）

A.Ag                  B.Zn(OH)₂                  C.Ag₂O                D.Zn

為驗證某酸(HA)為弱酸，甲、乙兩同學設計了不同的實驗方案：

甲：①取一定量的HA酸制成0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA為弱酸。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③取兩種稀溶液各10 mL，分別裝入兩試管中，同時加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱酸。

(1)在甲、乙兩方案的①中，一定都要使用的定量儀器為____________________________。

(2)甲同學說明HA為弱酸的理由是測得溶液的PH________1(填“＜”“＞”或“=”)；乙同學說明HA為弱酸的理由是________________________________。

(3)甲、乙兩方案哪個不合理：___________________；若不合理，請說明理由：

①________________________________________________________________;

②________________________________________________________________。

(4)請你再設計一個簡單合理的方案來驗證HA為弱酸(藥品、儀器任選)：___________________________。

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

①HA+HC^2-(少量)A^-+H₂C^-

②H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA

③H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C

完成下列問題：

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是______________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質子的是______________，最難結合質子的是______________。

(3)下列反應的離子方程式中正確的是______________ (填寫標號)。

A.H₃C+3A^-3HA+C^3-

B.HB^-+A^-HA+B^2-

C.H₃C+B^2-HB^-+H₂C^-

(4)完成下列反應的離子方程式：

A.H₃C+3OH^-(過量)__________________________________；

B.2HA(過量)+C^3-____________________________________。

25 ℃時，若體積為V_a、pH=a的某一元強酸與體積為V_b、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)__________，其理由是______________________________。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) __________，其理由是_____________________________。

(3)a的取值范圍是多少？______________

室溫時，將pH=5的H₂SO₄稀釋10倍，c(H⁺)∶c()=__________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H⁺)∶c()=__________。

有下列四種溶液：①pH=0的HCl;②0.1 mol·L^-1的硝酸；③pH=12的Ba(OH)₂溶液；④0.001 mol·L^-1的KOH溶液，由水電離出的H⁺物質的量濃度之比為(    )

A.1∶10∶100∶1 000                           B.14∶13∶12∶1

C.0∶1∶12∶11                                    D.1∶1∶1∶1

NH₄Cl溶液的pH和稀鹽酸的pH均為5，其中由水電離出的c(H⁺)分別為x mol·L^-1和y mol·L^-1，則x與y的關系正確的是(    )

A.x=y                B.y＞x                   C.x＞y                D.不能確定