某溫度下，將一定量密度為1.15 g·mol^－1的氯化鈉溶液通電。氯化鈉恰好完全電解且無(wú)其他反應(yīng)發(fā)生時(shí)，溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

（1）寫出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式，并求出電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。

（2）計(jì)算原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

已知：蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，充電時(shí)起電解池作用。鉛蓄電池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。

（1）放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）當(dāng)蓄電池作為電源電解CuSO₄溶液并生成1.6 g Cu時(shí)，蓄電池消耗H₂SO₄__________mol。

（3）給蓄電池充電時(shí)，若要使3.03 g PbSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO₂，需__________mol電子的電荷量。

下圖中是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中E、F、G、Z、W是單質(zhì)，B的化學(xué)式是E₂F₃。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A、B的化學(xué)式分別為____________、____________。

（2）寫出C+E→、B+Y→反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、______________。

（3）簡(jiǎn)要說明A·6H₂O受熱轉(zhuǎn)變?yōu)镃和D的原因：___________________________。

海水是重要化工原料的寶貴資源倉(cāng)庫(kù)，下圖是沿海某化工集團(tuán)以海水為原料制備化工產(chǎn)品的綜合利用工藝流程示意圖。

試回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為_______________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH____________。（選填“不變”“升高”或“下降”）。

（2）海水曬制的粗鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。

（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是____________。（選填a、b、c）

a.Ba（OH）₂           b.Ba（NO₃）₂               c.BaCl₂

（4）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入試劑的合理順序可以為____________。

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑，過濾，再滴鹽酸

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃，過濾，再滴鹽酸

c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃，過濾，再滴鹽酸

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過____________、冷卻、____________（填寫操作名稱）除去NaCl。

（6）工業(yè)上電解熔融氯化鎂以制備金屬鎂。加熱從海水中得到MgCl₂·6H₂O晶體使之脫水能得到無(wú)水MgCl₂嗎？若不能，應(yīng)該采取什么措施才能得到無(wú)水氯化鎂？

如圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是

A.P是電源的正極

B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH^－－4e^－====2H₂O+O₂↑

C.電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除了E、F兩極外，其他電極均參加反應(yīng)

D.通電后，甲池溶液的pH減小，而乙、丙兩池溶液的pH不變

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電7 s 后發(fā)現(xiàn)Ⅰ極板質(zhì)量增加，Ⅱ極板處有無(wú)色、無(wú)臭氣體放出，在這7 s內(nèi)流經(jīng)該裝置的電子數(shù)為n mol，已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)，q為電子電荷量，符合這一情況的正確選擇是

	Ⅰ極板	Ⅱ極板	X電極	裝置中電流	W溶液
A	石墨	石墨	正極		AgNO3
B	Cu	石墨	負(fù)極		CuCl2
C	Zn	石墨	負(fù)極		CuSO4
D	石墨	石墨	負(fù)極		CuSO4

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣。已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO==PbSO₄+2e^－；正極：PbO₂+4H⁺+SO+2e^－==PbSO₄+2H₂O。今若制得Cl₂ 0.050 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是

A.0.025 mol               B.0.050 mol                   C.0.10 mol                 D.0.20 mol

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu²⁺+4I^－==2CuI↓+I₂而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前的電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液，電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈現(xiàn)紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。對(duì)這個(gè)現(xiàn)象的正確解釋是

①陰極電極反應(yīng)2H⁺+2e^－==H₂↑使c（OH^－）＞c（H⁺）  ②陽(yáng)極2Cu+4I^－－4e^－==2CuI↓+I₂；I₂遇淀粉變藍(lán)  ③陽(yáng)極Cu^－－2e^－==Cu²⁺，Cu²⁺顯藍(lán)色  ④電極2I^－－2e^－==I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)

A.①②                         B.①③                         C.①④                         D.③④

用鉑電極電解1 L 含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的水溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到了0.3 mol Cu，在另一電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A.4.48 L                       B.5.6 L                         C.6.72 L                       D.13.44 L

1 L K₂SO₄、CuSO₄的混合液中，c（SO）=2.0 mol·L^－1。用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則原混合液中c（K⁺）為

A.0.5 mol·L^－1      

B.1.0 mol·L^－1

C.1.5 mol·L^－1

D.2.0 mol·L^－1