下列分離或提純物質的方法錯誤的是

A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質

現有六種未標明的試劑，它們分別是MgSO₄、BaCl₂、（NH₄）₂CO₃、AgNO₃、HBr和NaOH中的一種。設計一個實驗確定每種溶液各是什么。

（1）某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列離子：K^＋、NH、Fe^3＋、Ba^2＋、Al^3＋、SO、HCO、Cl^－。設計實驗，檢驗溶液中存在或可能存在的離子。

（2）設計實驗，鑒別NH₄NO₃、K₂SO₄、KNO₃、（NH₄）₂SO₄四種白色固體。

（1）設計實驗，證明某白色晶體是NH₄Cl。

（2）怎樣確定一包白色粉末是NaHCO₃？

某一無色溶液，可能含有Cu^2＋、NH、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、、K^＋、SO等離子中的一種或幾種。為確定其組成，做如下實驗：①取少量待測溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀；②取少量待測溶液，向其中加入過氧化鈉，產生無色無味氣體，并生成白色沉淀；加入過量過氧化鈉時，沉淀部分溶解。試判斷：

溶液中一定存在的離子有___________，一定不存在的離子有___________。

某淡綠色晶體A，若配成溶液并加入BaCl₂溶液后，則生成不溶于酸的白色沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，則生成白色膠狀沉淀C，并很快地變成紅棕色，再加入HCl，此紅棕色沉淀又溶解；若滴入KSCN溶液，則有深紅色物質D生成。試推測上述四種物質并寫出有關反應方程式。

已知向Zn^2＋的溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）₂白色沉淀；但是氨水過量時沉淀又溶解，生成了［Zn（NH₃）₄］^2＋。此外Zn（OH）₂既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液（生成ZnO），故Zn（OH）₂是一種兩性氫氧化物。

現有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用一種試劑將它們分開�？晒┻x用的試劑有①H₂SO₄（aq）  ②HCl（aq）  ③HNO₃（aq）  ④NaOH（aq）  ⑤氨水

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離子組	選用試劑（代號）	沉淀化學式	保留在溶液中的離子
（1）Zn2＋和Al3＋
（2）Zn2＋和Mg2＋
（3）Zn2＋和Ba2＋
（4）Fe3＋和Al3＋

某無色氣體可能是H₂、CO、CO₂、NH₃、HCl、N₂中的若干種混合而成。將此氣體依次通過A→BC→D實驗裝置，實驗現象如下表所示。

	所盛試劑	實驗現象
A	澄清石灰水	無白色沉淀
B	氫氧化鋇溶液	有白色沉淀生成
C	氧化銅粉末（加熱）	粉末由黑變紅
D	無水硫酸銅粉末	無明顯現象

根據以上實驗現象，試推測：

（1）此混合氣體中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

（2）寫出B裝置內發(fā)生反應的離子方程式_________________________。

下列各組物質均可選用一種試劑鑒別，請找出所用試劑。

（1）NaHCO₃、Na₂S₂O₃、K₂SO₃、Na₂SiO₃、KCl、K₂S__________________。

（2）Fe、FeO、CuO、FeS、CuS、MnO₂______________________。

（3）NaCl、MgCl₂、CuSO₄、（NH₄）₂SO₄、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃______________________。

（4）氫硫酸、KSCN、KI、AgNO₃、NaHCO₃、NaCl、______________________。

（5）苯酚、甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳______________________。

有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HBr、SO₂、HCl中的若干種。將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀產生。則下列結論正確的是

A.肯定有CO₂、SO₂     

B.一定沒有HCl、H₂S、HBr

C.可能有HBr、CO₂     

D.一定有SO₂，可能有HCl和CO₂