電泳實驗發(fā)現(xiàn)，硫化砷膠粒向陽極移動，則不能使硫化砷膠體聚沉的是（    ）

A.加入Fe₂(SO₄)₃溶液

B.加入硅酸膠體

C.加熱

D.加入Fe(OH)₃膠體

1702年德國化學(xué)家Georg Stahl最先發(fā)現(xiàn)并報道了高鐵酸鈉，隨后對高鐵酸鈉的研究報道一直沒有中斷過。研究表明Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列說法不正確的是（    ）

A.O₂是氧化產(chǎn)物

B.Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)有10 mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na₂O₂只作氧化劑

某晶體的晶胞如下圖所示，其中含有A、B、C三種元素的粒子，則該晶體中A、B、C的粒子個數(shù)比為（    ）

                 

·表示A原子

○表示B原子（前后兩面上的B原子未畫出）

◎表示C原子

A. 8∶6∶1                      B. 4∶3∶1                   C. 1∶6∶1                    D. 1∶3∶1

燃燒a g乙醇（l）生成CO₂氣體和液態(tài)水放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，a g乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H₂ 5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 …（    ）

A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)；ΔH=-Q kJ·mol^-1

B.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)；ΔH=-0.5Q kJ·mol^-1

C.1/2C₂H₅OH(l)+3/2O₂(g)CO₂(g)+3/2H₂O(l)；ΔH=-Q kJ·mol^-1

D.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)；ΔH=+Q kJ·mol^-1

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl₂。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并做它與金屬反應(yīng)的實驗。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（    ）

A.只有①和②處                            B.只有②處

C.只有②和③處                            D.只有②③④處

               

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（    ）

A.酸性溶液：Na⁺、K⁺、、Br^-

B.酸性溶液：Fe³⁺、、SCN^-、

C.堿性溶液：Na⁺、K⁺、、

D.堿性溶液：Ba²⁺、Na⁺、、Cl^-

化工生產(chǎn)的廢氣和汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因。下列氣體經(jīng)過處理后可作為燃料的是（    ）

A.硫酸工業(yè)尾氣                                    B.硝酸工業(yè)尾氣

C.汽車尾氣                                          D.高爐煤氣

紅色玻璃是在玻璃中均勻摻入Cu₂O而制得的固溶膠。紅色玻璃中的Cu₂O膠粒的直徑（    ）

A.介于1 nm到10 nm之間

B.介于1 nm到100 nm之間

C.介于10 nm到100 nm之間

D.大于100 nm

某一混合物經(jīng)定性分析，知其含有NaCl、KBr、CaCl₂三種成分。下面是為了進一步分析其中各成分的含量而做的定量實驗的記錄：稱取10.000 g該混合物溶于水，通入足量氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫灼燒），灼燒后殘留物質(zhì)的質(zhì)量為9.813 g；若將此殘留物質(zhì)再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721 g。求原混合物中各化合物的質(zhì)量。

為確定某一白色晶體的組成，做了如下一個實驗：準(zhǔn)確稱取3.195 g該晶體，使其受強熱而完全分解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)實驗過程中只有氧氣逸出，最后的殘留物為NaCl，質(zhì)量為1.755 g，無其他產(chǎn)物。請根據(jù)實驗事實分析確定該白色晶體的化學(xué)式。