酸雨是指pH小于5.6的各種大氣降水。酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和大氣物理現(xiàn)象，它是大氣受到污染的產(chǎn)物和表現(xiàn)。酸雨中含有多種無機酸和有機酸，多數(shù)情況下以硫酸為主。燃料燃燒、火山噴發(fā)、死枯植物腐爛、從含硫的金屬礦石中提煉金屬過程中都會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫在空氣和云中發(fā)生反應形成硫酸。

    我國有許多燃煤電站，電站燃燒煤時產(chǎn)生了二氧化硫，為了減少二氧化硫的刺激，可在電站邊建燃氣脫硫工廠。工廠燃氣脫硫工藝簡圖如圖5-9所示。請根據(jù)以上材料，結合你所學的知識回答：

                     

                                     圖5-9

(1)以上材料中，引起酸雨的人為因素是__________________。

(2)用化學方程式表示SO₂形成酸雨的過程：__________________。

(3)酸雨不僅使土壤酸化，而且使土壤貧瘠，說明酸雨使土壤貧瘠的原因_________________。

(4)為減少電站在電能輸送給遠方時的能量損耗，采用何種輸電方式比較合理？___________。

（5）脫硫工藝簡圖中，A是________，B是_______（填物質名稱）。

（6）你認為應該如何控制酸雨污染物，防止酸雨危害？______________。

用硫鐵礦作原料，用接觸法生產(chǎn)H₂SO₄的過程中對廢氣、廢水、廢渣、“廢熱”的處理正確的是(    )

①尾氣用氨水處理  ②污水用石灰乳處理  ③廢渣用來造水泥、煉鐵  ④設置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電

A.①②              B.①③④                C.①②③                 D.①②③④

請用圖5-8所示裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率。

                                圖5-8

(1)此裝置的連接順序(按氣體從左至右的方向)是_________→_________→__________→________→__________→_________→___________→___________(填各接口的編號)。

(2)實驗時甲儀器的作用與原理是_______________。

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率。實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____________。

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是________________。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會_________(填“填大”“不變”或“減小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗。當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g。則本實驗中SO₂的轉化率為________。

接觸法制硫酸的某階段的反應為：

SO₂(g)+1/2O₂(g)====SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

(1)該反應在_______(填一種設備的名稱)中進行，這種設備中部的裝置叫________，其作用是___________。

(2)在實際生產(chǎn)中，為實現(xiàn)較快的反應速率及較大的SO₂的轉化率,采用的條件是___________。

(3)在上述條件下.將1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入某密閉容器中，放出的熱量___________(填“大于”“小于”或“等于”)98.3 kJ。

含F(xiàn)eS₂ 80％的硫鐵礦在高溫煅燒時有5％的硫受到損失，又測得SO₂氧化成SO₃的轉化率是80％，問生產(chǎn)1 t 95％的硫酸需這樣的硫鐵礦多少噸。

在四個相同的接觸室進行反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol^-1，有以下四種情況：

組別條件	A	B	C	D
溫度/℃	400	400	300	300
二氧化硫的量/mol	10	20	10	20
氧氣的量/mol	5	5	5	5
壓強/Mpa	0.1	0.2	0.2	0.1
是否使用催化劑	是	是	是	是

    其中平均反應速率最快的是_________；達到平衡后SO₂的轉化率最大的是__________。

圖5-7是一個實驗室測定黃鐵礦中硫的質量分數(shù)的裝置圖。實驗時有如下操作：

                            圖5-7

A.將磁管中樣品加熱到800～850 ℃

B.稱取研細的黃鐵礦樣品

C.連接全部儀器，使其成為整套實驗裝置，并檢查氣密性

D.將樣品小心放入容器中，再將容器小心地推入磁管中部

E.以每分鐘1 L的速度鼓入空氣

F.用標準碘液滴定含淀粉的SO₂水溶液

(1)正確的實驗步驟，其操作編號是_______________。

(2)裝置①的作用是______________________；裝置②的作用是__________________。

(3)應根據(jù)____________現(xiàn)象判斷滴定已達到終點而停止鼓入空氣。

(4)碘液跟二氧化硫水溶液發(fā)生反應的化學方程式是_________________。

(5)假定礦樣品的硫全部轉化為二氧化硫，并全部被水吸收。若稱得礦樣的質量是0.12 g，滴定管中碘液初讀數(shù)為0.10 mL，末讀數(shù)為25.60 mL，標準碘液的濃度為0.050 mol·L^-1，則黃鐵礦樣品中硫的質量分數(shù)是__________。(列式及答案)

現(xiàn)有1 L含SO₃為30％的發(fā)煙硫酸(密度為1.95 g·cm^-3)，要把它稀釋成質量分數(shù)為95％的濃H₂SO₄，要加水約為(    )

A.120 mL                B.180 mL                C.300 mL                  D.240 mL

將三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“發(fā)煙硫酸”，通常以三氧化硫的質量分數(shù)表示其組成。今將0.118 g發(fā)煙硫酸試樣溶于水，用0.125  mol·L^-1的NaOH標準溶液滴定，用去此標準溶液20 mL恰好中和。則試樣中SO₃的質量分數(shù)為(    )

A.15.2％                   B.16.9％                       C.17.3％                   D.18.0％

含硫48％硫鐵礦煅燒時FeS₂損失率為2％，則下列說法不正確的是 (    )

A.該硫鐵礦含F(xiàn)eS₂也是48％                      B.硫損失也為2％

C.Fe損失率也是2％                                 D.該硫鐵礦含鐵42％