A.Na₂CO₃·10H₂O         

B.Na₂O₂

C.NaOH                  

D.Na₂SO₄·10H₂O

A.一定只含有Na⁺                 

B.一定含有Na⁺，可能含K⁺

C.既含有Na⁺，又含有K⁺          

D.可能含有Na⁺和K⁺

A.煤、石油、天然氣均為化石能源      

B.化石能源是非再生能源

C.氫能是不可再生能源             

D.氫能、核能均是無污染的高效能源

A.氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化

B.有單質產生的分解反應一定是氧化還原反應

C.氧化劑在同一反應中既可以是反應物也可以是生成物

D.還原劑在反應中發(fā)生還原反應

如果最后所得固體質量為13.7 g，則通入的CO₂的質量為多少？

（1）請寫出步驟③中發(fā)生的全部反應的離子方程式。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z恰好完全反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為________（用m表示）。

（1）組裝有錯誤的同學是_______，錯誤之處是___________________________________。

（2）正確的這套裝置對于反應物的狀態(tài)、反應所需的條件、生成物的狀態(tài)有何要求_______，下列哪個反應可用此套裝置_______。

A.加熱KMnO₄                 B.鈉在硫蒸氣中燃燒

C.使結晶碳酸鈉失水         D.Na₂CO₃與鹽酸反應

(3)若稱取5.50 g混合物充分加熱并將氣體通入足量石灰水，所得沉淀洗滌烘干后稱量為1 g，將殘渣加入足量鹽酸得氣體1.54 g，則混合物中各組分的質量為_____________________。

（1）如下圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，應事先關閉活塞K₁和K₂，目的是_____________________________________________。

(2)試管Ⅰ內的試劑X應該是_______時，打開活塞K₁和K₂，通入CO₂一段時間后，將帶火星的木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的木條不能復燃，且Ⅲ內淡黃色粉末沒有發(fā)生變化，則所得的結論是__________________________________________。

（3）若試管Ⅰ內試劑為CO₂飽和水溶液時，其他操作同（2），通過______________的現象以證明Na₂O₂與潮濕的CO₂能反應且放出O₂。

（4）根據以上的實驗結論，寫出（3）中反應的化學方程式____________________________。

完成下列問題：

（1）B物質的名稱是_________。

（2）將此實驗分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方法中其中一步設計有錯誤，請寫出改正的方法____________________________________。

（3）加入足量Na₂CO₃溶液后的操作名稱是_________，所需使用的玻璃儀器是_________。

（1）根據以上記錄確定A為       ，B為        ，C為        ，D為        。

（2）寫出①—⑤各反應的離子方程式。

①_____________________________________。

②_____________________________________。

③_____________________________________。

④_____________________________________。

⑤_____________________________________。