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關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是(    )

A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡

B.在溶液里,導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時,其導(dǎo)電能力也不相同

D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電

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恒壓(1.01×105 Pa)下,將2.0 mol SO2與a mol O2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0

(1)T1 ℃下反應(yīng)達(dá)平衡時,測得容器內(nèi)n(SO3)=1.3 mol,n(O2)=3.0%,則a=__________;平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為________________________。

(2)T2 ℃下反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T1與T2的關(guān)系是________(選填序號)。

①T1>T2    ②T1<T2     ③T1=T2

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恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,計算a的值。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始)∶n(平)=_______________。

(4)原混合氣體中,a∶b=_______________。

(5)達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α(H2)=________________________。

(6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________________。

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Ⅰ.恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):

A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B,達(dá)平衡后,生成a mol C,這時A的物質(zhì)的量為_____mol。

(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B,達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)若開始時放入x mol A\,2 mol B和1 mol C,達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol,則x=_______________mol,y=_______________mol。

平衡時,B的物質(zhì)的量_______________(選填一個編號)。

甲.大于2 mol

乙.等于2 mol

丙.小于2 mol

丁.可能大于、等于或小于2 mol

作出此判斷的理由是_________________________________________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______。

Ⅱ.若維持溫度不變,在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同,且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

(5)開始時放入1 mol A和1 mol B達(dá)平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較________(選填一個編號)。

甲.a<b

乙.a>b

丙.a=b

丁.不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是________________________________________________。

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在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:

圖1

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,平均速率v(HI)為______________________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時:

①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K______(填寫“增大”“減小”或“不變”),HI濃度的變化正確的是_________(用圖2中a—c的編號回答)。

圖2

②若加入I2,H2濃度的變化正確的是________________(用圖2中d—f的編號回答)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時,若把容器的容積擴(kuò)大一倍,請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

圖3

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下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是(    )

A.升高溫度               B.加大X的投入量                C.加催化劑               D.增大體積

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一定溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4?s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(    )

A.0.4 mol              B.0.6 mol                 C.0.8 mol                  D.1.2 mol

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在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是(    )

A.減小C或D的濃度         

B.增大D的濃度

C.減小B的濃度            

D.增大A或B的濃度

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反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時間為(    )

A.0.1 s               B.2.5 s                 C.5 s                   D.10 s

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下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體,左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下,Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng):

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K,經(jīng)過足夠長時間后,右端的主要物質(zhì)是(    )

A.純Ni(s)和Ni(CO)4(g)          

B.純Ni(s)和CO(g)

C.不純Ni(s)和CO(g)            

D.不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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