對(duì)于反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，下列判斷正確的是（    ）

①1體積N₂和足量H₂反應(yīng)，必定生成2體積NH₃

②其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

③平衡時(shí)，H₂消耗速率必定等于N₂生成速率的3倍

④平衡時(shí)，H₂的濃度必定等于N₂濃度的3倍

A.①②             B.③④              C.①④              D.②③

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（    ）

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^-1

A.①③             B.①④               C.②③               D.③④

A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2。高溫煅燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體），由D可制得E（酸）。E為常見的含氧強(qiáng)酸。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：

（1）A的化學(xué)式（分子式）是_____________________________。

（2）B燃燒生成C和D的化學(xué)方程式是___________________________________________。甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是______________________________________。

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO₂）是目前最好的白色顏料。制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第____________族。

（2）步驟①加Fe的目的是：__________________________________________；步驟②冷卻的目的是：___________________________________________________________。

（3）上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是___________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入________________________處理。

（4）由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：

TiO₂→TiCl₄Ti

反應(yīng)TiCl₄+2Mg====2MgCl₂+Ti在氬氣中進(jìn)行的理由是_____________________________________________________________________。

下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。

請(qǐng)按要求回答：

（1）寫出B的化學(xué)式______________，G的電子式______________________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。

（3）反應(yīng)②進(jìn)行的條件是__________________________，________________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：

①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2—3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50—80 ℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2—3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是_____________________________________________，加熱的作用是_____________________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是__________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是________________________________________________________________。

（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。

酸硫亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶體	FeSO4·7H2O				FeSO4·4H2O			FeSO4·H2O

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

（5）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄·4H₂O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_________________________。

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅

（Fe₂O₃），反應(yīng)原理是：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置分別檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后利用裝置A瓶?jī)?nèi)的生成物來測(cè)定已分解的FeSO₄的質(zhì)量。（已知：SO₂沸點(diǎn)為-10.02 ℃）

請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中，A瓶所盛BaCl₂溶液可以吸收的氣體是_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

（2）B瓶所盛試劑的作用是______________________________________；C瓶所盛試劑的作用是___________________________________________________________。

（3）A瓶要用冷水冷卻的原因是______________________________________________。

（4）某學(xué)生欲利用裝置B反應(yīng)前后的質(zhì)量差確定已分解的FeSO₄質(zhì)量，你認(rèn)為該同學(xué)方案是否合理______（填“合理”“不合理”），理由是______________________________________。

（5）依據(jù)上述裝置和反應(yīng)事實(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)測(cè)定已分解的FeSO₄質(zhì)量的操作和方法：_______________________________________________________________。

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________________。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺的操作方法：_______________________________________________。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

濾液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶體

①步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用是____________________________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：___________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明）______________________________________________________。

將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（    ）

A.Mg、AlCl₃、NaAlO₂         

B.KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C.NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂        

D.Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的濃度分別為a mol·L^-1和b mol·L^-1。則a與b的關(guān)系為（    ）

A.a=b              B.a=2b               C.2a=b                 D.a=5b