鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對角關(guān)系”，它們的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中可能正確的是（    ）

A.Li₂SO₄難溶于水                             B.LiOH加熱時，不會分解

C.Li遇濃H₂SO₄發(fā)生鈍化                    D.Li₂CO₃加熱時，分解成Li₂O和CO₂

鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺+2Ag====Tl⁺+2Ag⁺。下列推斷正確的是（    ）

A.Tl⁺的最外層有1個電子                       B.Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C.Tl能形成+3價和+1價的化合物            D.Tl⁺的還原性比Ag強

核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（    ）

A.¹⁸O、³¹P、¹¹⁹Sn                               B.²⁷Al、¹⁹F、¹²C

C.元素周期表中第ⅤA族所有元素的原子       D.元素周期表中第1周期所有元素的原子

下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述，不正確的是（    ）

                                              

A.A與B形成的陰離子可能有：、

B.E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高

C.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB₂

D.A與E形成的化合物是非極性分子

已知X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見化合物YX₄，一個YX₄分子共有10個電子；Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體；W原子的最外電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。試回答：

（1）由X、Z、W三種元素可組成一種鹽，該鹽是常用的速效化肥，不宜與堿性肥料混合或在堿性土壤中施用，其原因是________________________________________________；

（2）由X、Y、Z、W四種元素可組成多種化合物，其中能與燒堿溶液反應(yīng)的無機物是___________，有機物是___________。（各寫一種）

（3）將1.2 g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒所得的氣體通入150 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液中，完全反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。

A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：

①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；

②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；

③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。

請回答：

（1）C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。

（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性：__________強于__________。（填寫化學(xué)式）

（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（4）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是

______________________。

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)由A至D逐漸增大。①D的氫化物化學(xué)式為H₂D，最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。②A和B的原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。③B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，通常情況下B的單質(zhì)是氣體,0.1 mol B和氫氣完全反應(yīng)時，有2.408×10²³個電子轉(zhuǎn)移。④C單質(zhì)與B單質(zhì)加熱可充分反應(yīng)得淡黃色固體，生成物與AB₂反應(yīng)可生成B單質(zhì)。據(jù)以上敘述完成下列問題：

（1）寫出它們的元素名稱：A___________，B___________，C___________，D________；

（2）A、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為____________，____________；

（3）過量AB₂與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；

（4）C的氧化物的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

                                      

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：

A的結(jié)構(gòu)式____________________，D的電子式____________________。

（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________。

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號）表示：____________________。

（3）已知肼（H₂N—NH₂）和甲胺（CH₃—NH₂）都是含18個電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其有相同電子數(shù)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式。（至少寫兩個）

將某文獻資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：

35Cl	34.969	75.77%	35Cl	35	75.77%
37Cl	36.966	24.23%	37Cl	37	24.23%
平均	35.453		平均	35.5

試完成下列問題：

（1）34.969是表示________________；

（2）35.453是表示________________；

（3）35是表示________________；

（4）35.5是表示________________；

（5）24.23是表示________________。

下列表達方式正確的是（    ）

A.碳12原子